Formule moment dipolaire

[invite69c9c3c8]

Bonjour à tous.
J'étais en train de réviser mon cours quand je me suis rendu compte qu'on avait deux formules pour calculer le moment dipolaire.
En l'occurence on a écrit en cours ||u||= S x d (avec S = petite delta)

On a enfin u= S x d.

Puis en td, on a écrit u = q x d, alors que q = S/e.
Je comprends pas laquelle on doit utiliser, sachant que sur la majorité des cours sur internet je trouve la deuxième formule, mais que j'ai aussi trouvé la première formule: http://medecinepharmacie.univ-fcomte...n_chimique.pdf (page 12)
Et la deuxième formule ici entre autres :http://people.math.jussieu.fr/~jarra...1_c_45mom_dip/

Merci
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[dggchim]

Bonsoir,

Je ne suis pas un spécialiste mais d'après ta 2ième référence, voici ce que je comprends:
Formule 1:On a enfin u= S x d.
S est une charge "partielle" de q
q charge d'un électron
d: la distance intercharge
u en debye est une mesure expérimentale du dipôle. On ne la calcule pas mais on compare la formule 1 avec la formule 2 pour en déduire le "caractère ionique" d'une liaison.
Formule 2 :u = q x d
q charge d'un électron
d: la distance intercharge(longueur de la liaison)
La formule 2 est un calcul théorique comme si la liaison est une liaison totalement ionique(d'ou la charge q)

Exemple :
Pour H — Cl, µ exp = 1,08 Debyes. La longueur de la liaison H — Cl est égale à 0,128 nm.
On aura donc (voir référence 2) un delta = 0,17 que l'on peut interpréter comme une liaison à caratère ionique de 17% ou une liaison avec des charges de 0,17% la charge de l'electron