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Moment dipolaire




  1. #1
    EntomoForu

    Moment dipolaire

    bonsoir, comment calculer le caractère ionique de la liaison K-F quand on a P=8.6 D et dkf =213.0 pm ?

    merci

    -----


  2. #2
    raphy

    Re : Moment dipolaire

    Le moment dipolaire est une grandeur qui se mesure expérimentalement. L'existence d'un moment dipolaire dans une molécule a son origine dans la différence d'électronégativité entre atomes.

    Par convention, le vecteur moment dipolaire expérimental est orienté de la charge négative vers la charge positive (NB : Cette convention peut être inversée dans certains livres de chimie). Les notations + et - représentent des charges partielles; c'est, bien sûr, l'atome le plus électronégatif qui porte la charge partielle négative.


    Caractère ionique partiel d’une liaison :
    Considérons une molécule covalente AB de moment dipolaire μ et de distance entre A et B notée d.
    Si la liaison était 100% ionique, A porterait la charge +e et B la charge –e (e=1,6.10-19 C). Le moment dipolaire serait alors :
    μ = e.d

    Si la liaison était purement covalente, le moment dipolaire serait nul.
    Ainsi, pour évaluer le caractère ionique de la liaison, on peut utiliser le rapport μr/μi où μr est le moment dipolaire réel (observé pour la molécule) et μi le moment dipolaire calculé pour une structure ionique pure, soit μi = 1,6.10-19 x d.

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