Moment dipolaire

[invite446dc7f9]

bonsoir, comment calculer le caractère ionique de la liaison K-F quand on a P=8.6 D et dkf =213.0 pm ?

merci
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[invitead1c145e]

Le moment dipolaire est une grandeur qui se mesure expérimentalement. L'existence d'un moment dipolaire dans une molécule a son origine dans la différence d'électronégativité entre atomes.

Par convention, le vecteur moment dipolaire expérimental est orienté de la charge négative vers la charge positive (NB : Cette convention peut être inversée dans certains livres de chimie). Les notations + et - représentent des charges partielles; c'est, bien sûr, l'atome le plus électronégatif qui porte la charge partielle négative.


Caractère ionique partiel d’une liaison :
Considérons une molécule covalente AB de moment dipolaire μ et de distance entre A et B notée d.
Si la liaison était 100% ionique, A porterait la charge +e et B la charge –e (e=1,6.10-19 C). Le moment dipolaire serait alors :
μ = e.d

Si la liaison était purement covalente, le moment dipolaire serait nul.
Ainsi, pour évaluer le caractère ionique de la liaison, on peut utiliser le rapport μr/μi où μr est le moment dipolaire réel (observé pour la molécule) et μi le moment dipolaire calculé pour une structure ionique pure, soit μi = 1,6.10-19 x d.