exo nitrate d'argent plus chlorure de sodium

[invitee2bb84ec]

bonjour a tous pouvez vous me corriger ceci
A 25°C on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent de concentration molaire en soluté apporté C1 = 5.00*10-4 mol.L-1 avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium de concentration molaire en soluté apporté C2 = 8.00.10-4 mol*L-1 . Lors du mélange on observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière : AgCl (s)

1)Ecrire l'equation bilan de la reaction chimique
j'ai mis :

AgNo3+NaCl--->AgCl+Na++No3-

2)Exprimer les quantité de matiere des especes ionique presentes en solution a l'etat initial en fonction de c1, V1,c2 et V2 (Ecrire les equations de dissolution des solides inonique)

d'aprés le p.s:

nAg+=nNo3-=c1*v1
nNa+=ncl-=c2*v2

merci d'avance si vous pouvez me corriger pour que je donne la suite
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[Scior]

Ton équation est juste (je suis pas infaillible mais ça m'a l'air bon), même s'il manque les (aq) et (s) en indice (oui je sais c'est un détail mais bon...).

Pour la réécrire avec les exposants et tout et tout , ça donnerait:
AgNO_{3 (s)} + NaCl_(s) --> AgCl_(s) + Na⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)

Et puis ton 2) est bon aussi; du moins je crois (jte le réécris avec les indices et tout et tout, ça me fait plaisir ), il te manque juste les équations de dissolution des solides ioniques:
AgNO_{3 (s)} --> Ag⁺_(aq) + NO₃^-_(aq)
NaCl_(s) --> NA⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Tes calculs de quantités de matières sont justes aussi; les revoilà !
n_Ag+ = n_NO3- = C₁*V₁
n_Na+ = n_Cl- = C₂*V₂

Tout ça ne servira peut être à rien, j'aurais pu aussi bien dire que c'était juste... Mais je n'avais rien à faire de mon après midi, et puis si tu veux rendre qqch tapé à l'ordi.. T'y gagnes du temps !