Polarisation polarisabilité polarité
Bonjour à tous, j'aurais besoin d'une confirmation sur ce point:
entre la liaison thiol R-SH et la liaison alcool R-OH: (dites moi si je me trompe)
La liaison R-OH est plus polarisée que la liaison R-SH;
mais elle est moins polarisable.
Pour moi, polarisaTION: = en référence à l'électronégativité.
polariSABILITE: = en référence à d'autres facteurs, comme par exemple la longueur d'une liaison (rayon atomique)
Voila, si vous pouviez me le confirmer (ou non!), je suis preneur.
Oui , tu as raison , la polarisabilité depend du rayon atomique ex:
C-Cl est moins polarisable que C-I car I est plus grand (en rayon atomique ) que Cl et donc la liaison sera plus facilemen "deformé" a proximité d'un reactif.
Lors d'une reaction de type SN (substitution nucleophile) C-Cl sera moins reactif que C-I par exemple donc , I partira pus facilement que Cl
ok merci de l'info c'est sympa.
a plus tard
Bonjour !
est ce qu'on peut voir la chose comme " il est plus gros donc tire plus fort " ?
surtout pas !
F est le plus petit des halogènes et c'est le plus électronégatif (donc celui qui tire le plus fort, le plus polarisant)
cordialement
Mais pourtant le brome est gros et tire fort , du moins assez fort pour quitter une molécule suite à une polarisation etc.
Oui ... comme I. Cl et F sont à la fois trop petits et électronégatifs pour être facilement polarisables.
Comment ça F pas facilement polarisable ? HarleyApril a dit : le fluor tire le + fort et est le + polarisant...
Je suis confus ...
Oui mais attention ! Polarisable ne signifie pas la même chose que polarisant ! Relis bien les 1er et 2ème posts. Le pouvoir polarisant réfère à l'électronégativité tandis que la polarisabilité réfère plutôt à la taille. Prends un autre exemple, HI est un acide plus fort que HBr qui est plus fort que HCl qui est plus fort que HF qui n'est qu'un acide faible, bien que la différence d'électronégativité soit la plus grande des hydracides.
