la règle d'octet ,qui stipule que les atomes des éléments tendent à s'entourer de huit (8) électrons de valence, est elle toujours respectée. sinon dans quels cas elle ne l'est pas et pourquoi?
chimiquement votre
-----
20/12/2008, 14h57
#2
invite87071598
Date d'inscription
janvier 1970
Messages
308
Re : regle d'octet
salut,
la règle de l'octet est un modèle et comme tous les modèles il n'est pas parfait.
pour les éléments non métaux de la seconde période (ligne du tableau de Mendeleïev) elle est quasiment toujours respectée.
pour les éléments correspondants de la seconde période, les orbitales d sont accessibles et des liaisons peuvent se former en les utilisant. On appelle ce phénomène l'hypervalence.
20/12/2008, 15h03
#3
Duke Alchemist
Date d'inscription
juin 2005
Localisation
Frontière 59-62
Âge
46
Messages
9 003
Re : regle d'octet
Bonjour.
On peut ajouter l'exemple de l'aluminium (le plus fréquent de sa famille, 3ème colonne éléments de transition exclus) qui aura une lacune électronique et donc 6 électrons de valence, par ex. AlCl3.
Cordialement,
Duke.
25/12/2008, 16h08
#4
invitec2f8d73d
Date d'inscription
janvier 1970
Messages
67
Re : regle d'octet
svp développer l'exemple cité et montrer pourquoi il respecte pas la régle de l'octet.merci
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
25/12/2008, 17h14
#5
invite6f035949
Date d'inscription
janvier 1970
Messages
137
Re : regle d'octet
Al a 3 électrons sur sa couche de valence. Dans le composé stable AlCl3, les trois électrons de Al forment 3 liaisons avec 3 électrons de 3 atomes de Cl. Il y a donc 6 électrons autour de l'aluminium, la règle de l'octet n'est donc pas respectée. Toutefois, AlCl3 est un acide de lewis, c'est à dire qu'il a une orbitale vide qui pourra accueillir un doublet d'électrons (base de Lewis), ainsi l'aluminium aura 8 électrons autour de lui.