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Ka

  1. #1
    pierredelune01

    Ka

    Bonjour à tous,

    J'ai une simple question: comment fait-on pour calculer le Ka d'une réaction?

    Par exemple pour CH3COOH + H2O <=> H3O+ + CH3COO-

    je sais que le Ka= [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH]
    et qu'il est égal à 10-4.75

    mais je ne sais pas comment trouver cette valeur.

    Merci beaucoup

    -----


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  3. #2
    fraoli

    Re : Ka

    Bonjour, tu as des tables thermodynamiques ou se trouve les valeurs des PKa classe par ordre croissant , sinon , experimentalement , tu peux coisir une conductimetrie pour ateindre les valeurs de (H3O+) et de (CH3COO-) et par bilan de matiere (CH3COOH) donc , tu peut calculer le PKa!
    Bonne fete !

    Fraoli

  4. #3
    pierredelune01

    Re : Ka

    Merci beaucoup!

    en fait, j'avais pas vu mais un peu plus loin dans mon cours, il est écrti qu'en pratique le Ka sera toujours donné.

    Ouf!

  5. #4
    fraoli

    Re : Ka

    Oui , comme le Ks des constante de solubilite , le Kd constante de dissociation d'un complexe ou le E° , le potentiel standard des couples redox !

    Chimiquement votre!

    Fraoli