chimie inorganique_complexes en solution

[invite0fc75bba]

Bonjour,
pourriez m'aider à trouver une logique aux valeurs des Δo de ces trois complexes et à comparer la stabilité thermodynamique des trois complexes suivants

[Ni(H2O)6]2+ -----> Δo=8500 cm-1

[Ni(NH3)6]2+ -----> Δo=10800 cm-1

[Ni(NH2-CH2-CH2-NH2)3]2+ -----> Δo=11600 cm-1


Je vous remercie.
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[invite424fcbe6]

Bonjour ,pour comparer la stabilite, il faut connaitre les Pkd ou les B de ces complexes sinon , a quoi correspond les delta0 ?

Fraoli

[invite6f035949]

Les sont les valeurs du champ cristallin (dans la théorie du même nom).

H₂O est un ligand donneur, donc un complexe hexaaquo a un champ cristallin plus petit qu'un complexe hexaammine (NH₃ est purement donneur). Pour expliquer le champ encore plus élevé du complexe avec l'éthylène diamine, c'est probablement à cause de la tension des cycles qui font que l'octaèdre est bien moins parfais qu'avec des ligands monodentates.

[invite0fc75bba]

Bonsoir,

la stabilité thermodynamique dépend donc du ligand qui est accroché à l'ion métallique, plus Δo est important et plus la stabilité sera grande.

Je vous remercie sincèrement.

[A voir en vidéo sur Futura]