synthèse de l'ammoniac

[invite400a9eea]

aidez moi S.V.P
Sachant que la réaction de synthèse de l'ammoniac dégage une quantité de chaleur égale à 46 kj/mol
-calculer la quantité de chaleur mise en jeu lors de la production de 1000 tonnes d'ammoniac ?
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[invite85b45ef5]

la synthèse, à partir de quoi?
si c'est à partir du mélange N2 +3H2, il faut tenir compte de l'énergie nécessaire à produire le H2 ! ainsi que de celle nécessaire à la séparation du N2 atmosphérique.
et dans ce cas, la bilan énergétique de la synthèse à partir des matières premières disponibles: air et eau, est loin d'être positif.

[invite3232de24]

Il suffit juste de regarder combien font 1000 tonnes en mol en utilisant la masse molaire de NH3 (aux alentour de 17g/mol je crois) et après :

1 mol de NH3 ---> 46 kJ
nbre de mol pour 1000 tonnes --> x kJ

et voilà le tour est joué

Joyeux noël

[invite400a9eea]

mais il y a une différence entre la réaction de synthèse et la réaction de formation ou la quantité de chaleure va dédoublet pour le synthèse de l'ammoniac
N2+3H2=>2NH3
j'aime savoir SVP plus

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite424fcbe6]

Cela depend de ton enoncer , si tu connais la chaleur produit par la formation d'une mole de NH3 , tu convertit selon la methode dite par Denrou , si tu pars de la chaleur de reaction donne par Delta H°f NH3 , i faut tenir compte des coefficients stoechiometriques!

Fraoli!