Synthèse de l'ammoniac

[invite7ac151ce]

Bonjour à tous. J'essaie vainement de résoudre cet exercice :

L'ammoniac est actuellement exclusivement préparé à partir de diazote et de dihydrogène selon la réaction d'equation :

N₂ + 2 NH₃ = 2 NH₃

Avec un mélange stochiometrique constitué de 1 mole de N₂ pour trois moles de H₂, 47% des réactifs ne sont pas consommés.( la synthese de l amoniac est une réaction limitée)

a) faire un tableau d avancement
b) Trouver le pourcentage molaire de NH₃ et vérifier qu'il est égal à 36%


Pour la a) lorsque je fais le tableau d avancement je trouve que tous les réactifs ont disparu et qu' il reste 2 moles de NH₃ ! et donc pour la b) je trouve P(NH₃ égal a 33% .

J' ai tenté de prendre pour n(NH₃ + n(N₂ = (1+3) x 0.47 mais cela ne march toujours pas.
Pour trouver la valeur de P(NH₃) = 36% j ai calculé qu'il fallait que n(NH₃) devait etre égal à 1.0575 , n( H₂) = 1.41 et n(N₂) = 0.47 mais les résultats ne sont pas coérents entre eux !

Merci d'avance pour votre aide !!!
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[invite83d165df]

Ton équation de départ est fausse. faute de frappe ?
N2 + 3 H2 => 2 NH3
Là ça devrait aller mieux

sinon, pour ton tableau d'avancement, on te dit que 47% des réactifs ont disparu. La réaction n'ira pas à 100% de conversion.
donc, tu as converti 47% de ton N2, il te reste 0,53 mole...

[invite7ac151ce]

oui c etait une faute frappe. Mais si 47% des réactifs n ont pas été consommés il reste 0.47 mol de N², non ?

[invite83d165df]

là, c'est moi qui ne sais pas lire. J'avais lu 47% convertis. Tu as totalement raison

[A voir en vidéo sur Futura]