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Synthèse de l'ammoniac



  1. #1
    adrien_au_carre

    Synthèse de l'ammoniac


    ------

    Bonjour à tous. J'essaie vainement de résoudre cet exercice :

    L'ammoniac est actuellement exclusivement préparé à partir de diazote et de dihydrogène selon la réaction d'equation :

    N2 + 2 NH3 = 2 NH3

    Avec un mélange stochiometrique constitué de 1 mole de N2 pour trois moles de H2, 47% des réactifs ne sont pas consommés.( la synthese de l amoniac est une réaction limitée)

    a) faire un tableau d avancement
    b) Trouver le pourcentage molaire de NH3 et vérifier qu'il est égal à 36%


    Pour la a) lorsque je fais le tableau d avancement je trouve que tous les réactifs ont disparu et qu' il reste 2 moles de NH3 ! et donc pour la b) je trouve P(NH3 égal a 33% .

    J' ai tenté de prendre pour n(NH3 + n(N2 = (1+3) x 0.47 mais cela ne march toujours pas.
    Pour trouver la valeur de P(NH3) = 36% j ai calculé qu'il fallait que n(NH3) devait etre égal à 1.0575 , n( H2) = 1.41 et n(N2) = 0.47 mais les résultats ne sont pas coérents entre eux !

    Merci d'avance pour votre aide !!!

    -----

  2. #2
    PaulHuxe

    Re : Synthese de l amoniac

    Ton équation de départ est fausse. faute de frappe ?
    N2 + 3 H2 => 2 NH3
    Là ça devrait aller mieux

    sinon, pour ton tableau d'avancement, on te dit que 47% des réactifs ont disparu. La réaction n'ira pas à 100% de conversion.
    donc, tu as converti 47% de ton N2, il te reste 0,53 mole...

  3. #3
    adrien_au_carre

    Re : Synthese de l amoniac

    oui c etait une faute frappe. Mais si 47% des réactifs n ont pas été consommés il reste 0.47 mol de N², non ?

  4. #4
    PaulHuxe

    Re : Synthese de l amoniac

    là, c'est moi qui ne sais pas lire. J'avais lu 47% convertis. Tu as totalement raison

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