synthese de l'ammoniac

[invitefd198ed4]

J'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre.merci de votre aide.
N2+3H2--->2NH3
On me demande la fraction molaire du dihydrogène et de l'ammoniac, après réaction, en sachant que la fraction molaire du diazote est égale à 0,16.

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[mach3]

la fraction molaire d'un composé A d'un mélange est le nombre de mol de A divisé par le nombre de mole du mélange. Dans ton exemple cela signifie que si le mélange de départ fait 100 mole, il y a 16 moles de diazote (16/100=0,16) et par conséquent 84 moles de dihydrogène.

m@ch3

[moco]

Non, mach3 !
Dire que la fraction molaire de N₂ est de 0.16 signifie que de toutes les espèces présentes, 16% sont des molécules N₂. Cela signifie aussi que le 84% restant est fait de H₂ et de NH₃. La donnée ne permet pas de dire s'il y a 42% H₂ et 42% NH₃, ou s'il y a peut-être 80% H₂ et 4% NH₃, ou tout autre mélange dont le total fait 84%

[mach3]

arf, lu trop vite, j'ai cru que ct la fraction molaire de N₂ à l'état initial et qu'on considérait la réaction comme totale. ceci dit si ce n'est pas le cas, il manque des données pour résoudre...

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]