Besoin d'aide pour un exercice

[invitedae07ceb]

Bonsoir, j'ai un problème avec l'exercice suivant :

"Supposons que l'on mélange du N₂0₄et du N0₂ dans une enceinte réactionnelle et que la pression totale à l'équilibre atteigne 1,45 atm. Calculer P N₂0₄ et P N0₂ à l'équilibre sachant qu'à la température concernée Kp vaut 4,9 atm"

Je sais que la pression totale à l'équilibre = p_i N₂0₄ à l'équilibre + p_i N0₂à l'équilibre

D'après l'équation stoechiométrique : N₂0_4(g) <=> 2N0_2(g)

Je crois pouvoir dire que p_i N₂0₄ = 1/3 de Ptotal et p_i N0₂ = 2/3 de pTotal

donc j'avais envie de dire que p_i N₂0₄= 1/3X 1,45 et p_i N0₂ = 2/3X1,45 mais ça ne correspond pas aux réponses à trouver qui sont de 0,28 atm pour N₂0₄ et de 1,17 atm pour N0₂ ?

J'ai également essayer avec Kp mais je ne parviens toujours pas aux bonnes réponses !

Kp= (p_i N0[IND]2)²/p_i N₂0₄ = 4,9

Est-ce quelqu'un pourrait m'aider ?

Les réponse à trouver selon le bouquin sont :

0,28 atm pour N₂0₄
1,17 atm pour N0₂

Merci d'avance

Potache
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[mach3]

Je crois pouvoir dire que p_i N₂0₄ = 1/3 de Ptotal et p_i N0₂ = 2/3 de pTotal

ben non, absolument pas, les pression partielles de N₂0₄ et N0₂ sont fixée par le Kp, point à la ligne.

tu sais que 1,45=p_i N₂0₄+p_i N0₂

et que (pi N0₂)²/pi N₂0₄ = 4,9

ca te fait deux équation et deux inconnues, à toi de faire le nécessaire

m@ch3

[invitedae07ceb]

Je te remercie beaucoup !

Je viens de refaire les calculs et c'est OK.

Bien à toi

Potache