Besoin d'aide pour exercice de calorimétrie

[invite3fe3195b]

Voici l'énoncé du sujet :
Le calorimètre utilisé es un vase Dewar, fermé par un bouchon.
Une mole de soluté pour 100 moles d'eau(dilution à 100)
Le sel utilisé lors de cette première manipulation sera le chlorure d'ammonium NH₄Cl , de masse molaire 54,49 g/mol .Son enthalpie Standard de dissolution est endothermique et vaut deltaH=16,01 kJ/mol
On introduira dans le calorimètre 250 ml d'eau distillée.

La question est la suivante:

1.Quelle masse de NH₄Cl devra-t-on peser et introduire pour avoir dans le calorimètre une dilution à 100?

deuxième partie :

Le sel dont on va déterminer l'Enthalpie Standard de dissolution à dilution 100 est le sulfate de cuivre pentahydraté CuSO₄,5H₂0 .On versera 100 ml d'eau dans le calorimètre.

2.Quelle masse de CuSO₄,5H₂0 devra-t-on peser pour obtenir une dilution à 100?

Enfin pour finir , la mesure de l'enthalpie d'une réaction d'oxydo-reduction

La réaction considéré est la suivante :

Cu²⁺+Zn=ZN²⁺+Cu

On donne E°Cu ²⁺ /Cu = 0,34V
E°Zn ²⁺ /Zn= -0,76V

3.Calculer la constante d'équilibre K de la réaction .Que peut on en deduire?

Voila merci d'avance pour votre aide
kiss
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[lft123]

Bonjour,

Je suppose que les questions 1 et 2 sont à ta portée....

La 3 doit faire référence à ton cours....

Alors montre que tu as cherché et dis nous où tu bloques après on pourra t'aider.

[invite3fe3195b]

c 'est justement a la question 1 et 2 que je bloque a cause de dilution 100 ,je ne vois pas comment faire.

[lft123]

Indice : quel est le nb de mol d'eau dans 250 mL ?

Connaissant ton nb de mol d'eau et sachant que tu dois mettre 1% (mol) de soluté dans le solvant tu vas en déduire le nb de mol de soluté à introduire et en multipliant le nb de mol de soluté par sa masse molaire tu obtiens la masse à ajouter.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3fe3195b]

1.il y a 250 moles d'eau dans 250 ml d'eau
donc 2,5 moles de solutés pour 250 ml d'eau

d'où sa masse m = n.M=2,5x54,49=136,225 g
On devra donc introduire dans le calorimètre pour avec une dilution à 100 : 136,225 g de NH₄Cl

2.
La masse molaire du cuivre pentahydraté CuSO₄,5H20 vaut : 249,6 g/mol
il y a 1 mole de CuSO₄ dans 100 ml d'eau
donc m = 246,6 X 1=249,6 gramme de cuivre pentahydraté

est cela?

merci

en ce qui concerne la question 3 , y a til une formule pour calculer K?

[invite3fe3195b]

aider moi svp