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Term S : la synthèse de l'ammoniac.



  1. #1
    Hubpierre57

    Term S : la synthèse de l'ammoniac.


    ------

    Pouvez vous m'aider à réponde à cette question que je trouve assez ambigüe :
    "On considèreun système constitué initialement de 0.5 lol de diazote, 1.5 mol de dihydrogène et de 2 mol d'ammoniac, à 450°C et sous 300 bar. Indiquer le sens spontané d'évolution du système chimique et écrire l'équation de la réaction qui a lieu. Justifier"
    Dans cette activitée on nous précise également qu'a la sortie du récteaur de synthèse 80% des réactifs ne sont pas consommés (N2 et H2).
    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    chr57

    Re : Term S : la synthèse de l'ammoniac.

    salut,

    comme je disais, manque des données

    théoriquement, c'etait 53% des reactifs qui sont utilisés, donc le pourcentage à utiliser.

    ps: connivence avec hubp57, le pourquoi de la rép.
    Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.

  3. #3
    moco

    Re : Term S : la synthèse de l'ammoniac.

    L'équation de la synthèse est :
    N2 + 3 H2 --> 2 NH3

    Quand on dit que 80% des réactifs n'est pas consommé, c'est que 20% des réactifs est consommé.
    En d'autres termes 20% de 0.5 mol N2 et 20% de 1.5 mol N2 sont consommés.
    Donc 0.1 mol N2 et 0.3 mol H2 sont consommés.
    Il se forme 0.2 mol NH3.
    Il y aura donc à la fin 2 + 0.2 = 2.2 mol NH3 dans le récipient, et 0.5 - 0.1 = 0.4 mol N2, et 1.5 - 0.3 = 1.2 mol H2

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