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Synthèse de l'ammoniac



  1. #1
    La Force Tranquille

    Synthèse de l'ammoniac


    ------

    Bonsoir,

    Je viens de reprendre des études, et j'ai des cours de chimie. Et c'est pas franchement mon domaine...
    Qui dit cours, dit devoirs. Aussi si quelqu'un pouvez m'aider!!

    Voici l'énoncé:
    La réaction de synthèse de l'ammoniac s'écrit:
    N2 (g) + 3H2 (g) -> 2NH3 (g)

    1. On mélange initialement du diazote gazeux N2 à du dihydrogène gazeux 3H2 dans des proportions stoechiométriques. Calculer les fractions molaires de chacun de ces gaz avant toute réaction.

    Donc après réflexion:
    Pour 1 mole de N2; il me faut 3 moles de H2

    Mais je n'arrive pas à en déduire la fraction molaire de N2 (plus je réfléchis et plus je m'embrouillle..)
    Pour xH2, il me semble que c'est 3N2

    Voilà où j'en suis de mes réflexions...Quelqu'un pourrait-il me guider dans la démarche à suivre (parce qu'autant dire que je patauge)

    Merci d'avance!

    -----

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  4. #2
    invite19431173

    Re : Synthèse de l'ammoniac

    Salut !

    La fraction molaire c'est le pourcentage. donc n_x/n_total (et le résultat est inférieur à 1)

  5. #3
    La Force Tranquille

    Re : Synthèse de l'ammoniac

    Merci pour la réponse!, avec un peu de retard

    Ma gêne principale était surtout de ne pas avoir de données chiffrées. Ca me paraissait un peu abstrait.

  6. #4
    ilanepitech

    Re : Synthèse de l'ammoniac

    bonjour la réponse c'est quoi j'arrive pas a comprendre avec des lettre


    La fraction molaire c'est le pourcentage. donc n_x/n_total (et le résultat est inférieur à 1)

    esque sa fait 1/3 pour N2 et 1/1 pour H2

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  8. #5
    moco

    Re : Synthèse de l'ammoniac

    La somme des fractions molaires doit être égale à 1, ou à 100%. Dans un mélange de 3 moles H2 et 1 mole N2, il y a 4 moles au total.
    La fraction molaire de H2 est 3/4 = 0.75. La fraction molaire de N2 est 1/4 = 0.25

  9. #6
    ilanepitech

    Wink Re : Synthèse de l'ammoniac

    merci beaucoup super je peut dormir moins bet

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