Synthèse de l'ammoniac

[invitecb917a51]

Bonsoir,

Je viens de reprendre des études, et j'ai des cours de chimie. Et c'est pas franchement mon domaine...
Qui dit cours, dit devoirs. Aussi si quelqu'un pouvez m'aider!!

Voici l'énoncé:
La réaction de synthèse de l'ammoniac s'écrit:
N₂ (g) + 3H₂ (g) -> 2NH₃ (g)

1. On mélange initialement du diazote gazeux N₂ à du dihydrogène gazeux 3H₂ dans des proportions stoechiométriques. Calculer les fractions molaires de chacun de ces gaz avant toute réaction.

Donc après réflexion:
Pour 1 mole de N₂; il me faut 3 moles de H₂

Mais je n'arrive pas à en déduire la fraction molaire de N₂ (plus je réfléchis et plus je m'embrouillle..)
Pour x_H2, il me semble que c'est 3N₂

Voilà où j'en suis de mes réflexions...Quelqu'un pourrait-il me guider dans la démarche à suivre (parce qu'autant dire que je patauge)

Merci d'avance!
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[invite8241b23e]

Salut !

La fraction molaire c'est le pourcentage. donc n_x/n_total (et le résultat est inférieur à 1)

[invitecb917a51]

Merci pour la réponse!, avec un peu de retard

Ma gêne principale était surtout de ne pas avoir de données chiffrées. Ca me paraissait un peu abstrait.

[invite5023faee]

bonjour la réponse c'est quoi j'arrive pas a comprendre avec des lettre


La fraction molaire c'est le pourcentage. donc n_x/n_total (et le résultat est inférieur à 1)

esque sa fait 1/3 pour N2 et 1/1 pour H2

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La somme des fractions molaires doit être égale à 1, ou à 100%. Dans un mélange de 3 moles H2 et 1 mole N2, il y a 4 moles au total.
La fraction molaire de H2 est 3/4 = 0.75. La fraction molaire de N2 est 1/4 = 0.25

[invite5023faee]

merci beaucoup super je peut dormir moins bet