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réaction de synthèse de l'ammoniac



  1. #1
    lanai

    réaction de synthèse de l'ammoniac


    ------

    Bonjour,

    Voici un exercice que j'ai beaucoup de mal à résoudre.

    On concidere la réaction de synthèse de l'ammoniac dont l'équation est :
    N2 + 3H2 ---> 2NH3 (ces 3 composés sont gazeux)

    Une usine d'ammoniac produit 1500 tonnes par jour.
    a) Quelles quantites de diazote et de dihydrogene sont necessaires ?
    b) L'ammoniac obtenue est liquéfié. Quel est le volume occupé par la production journalière sachant que la masse volumique de l'ammoniac liquide est de 680g.L-1

    M(N)=14g.mol et M(H)=1g.mol-1


    Pouvez vous m'aider ?

    Merci d'avance.

    -----

  2. #2
    tomj

    Re : réaction de synthèse de l'ammoniac

    Salut,

    Comme dans tous les problèmes de ce type, il faut raisonner en moles. Avec la masse molaire (M) de l'ammoniac et la masse (m) (1500 tonnes ; 1 tonne=1000 kg) en jeu, tu peux trouver le nombre de moles (n) d'ammoniac. n=m/M

    Selon les rapports dans l'équation tu peux trouver la quantité de N2 et de H2. C'est une question de règle de trois.

    Pour la masse volumique, qui égale la masse/volume, c'est encore une question de règle de trois. Suffit de faire attention aux unités.

    Bon travail.

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