réaction de synthèse de l'ammoniac

[invitea167dcf8]

Bonjour,

Voici un exercice que j'ai beaucoup de mal à résoudre.

On concidere la réaction de synthèse de l'ammoniac dont l'équation est :
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (ces 3 composés sont gazeux)

Une usine d'ammoniac produit 1500 tonnes par jour.
a) Quelles quantites de diazote et de dihydrogene sont necessaires ?
b) L'ammoniac obtenue est liquéfié. Quel est le volume occupé par la production journalière sachant que la masse volumique de l'ammoniac liquide est de 680g.L-1

M(N)=14g.mol et M(H)=1g.mol-1


Pouvez vous m'aider ?

Merci d'avance.
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[invite183548bc]

Salut,

Comme dans tous les problèmes de ce type, il faut raisonner en moles. Avec la masse molaire (M) de l'ammoniac et la masse (m) (1500 tonnes ; 1 tonne=1000 kg) en jeu, tu peux trouver le nombre de moles (n) d'ammoniac. n=m/M

Selon les rapports dans l'équation tu peux trouver la quantité de N₂ et de H₂. C'est une question de règle de trois.

Pour la masse volumique, qui égale la masse/volume, c'est encore une question de règle de trois. Suffit de faire attention aux unités.

Bon travail.