solution contenant plus de deux ions

[invite4561be06]

Bonjour,

On dissout dans l'eau
-117 mg de chlorure de sodium
-119 mg de bromure de potassium
pour obtenir une solution de volume V=2.0L

a. Quels sont les ions en solution ?
Na+, Cl-, Br-, K+

b. Calculer les concentrations molaires de ces ions en mol.L-1.

Je ne vous mets pas les autres questions car je pense que je saurai y répondre. Cependant, je n'arrive pas à calculer les concentrations molaires de ces ions. Quand il y en a 2, la méthode est toute simple.

Mais quand il y a plus de deux ions, comment on procède ?

Est-ce qu'on peut dire que
cNa+ + Cl- = nNa+ + Cl- /Vsol
cNa+ + Cl- = mNa+ + Cl-/MNa+ MCl- le tout sur Vsol.
donc ce qui donnerait [117*10^-3/(23.0+35.5]/2.0
= 1.0*10^-3 mol.L-1
Pour Na+ + Cl- ?

Merci de m'éclairer...

LOU.
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[invitecc28040c]

La méthode ne change pas qu'il y ait 2, 4 ou encore plus d'ions.
Tu dois calculer le nombre de mol de chaque ion (et non pas du cristal ionique comme tu l'as fait) puis diviser par le volume

NaCl -> Na⁺ + Cl^-

d'où n_NaCl = n_Na+ = n_Cl-
n_NaCl = m_NaCl/M_NaCl

t'en déduis n_NaCl puis n_Na+

et après tu peux calculer la concentration

[invite4561be06]

OK. Merci.
Donc ça veut dire que nNacl = 117*10^-3/(23.0+35.5) = 2.00*10^-3 mol.
[Na+]=[Cl-]= n/Vsol= 2.00*10^-3/2.0 = 1.0*10^-3 mol.L-1 ?

[invitecc28040c]

tout à fait

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4561be06]

OK.Merci

Par contre, si la solution était diluée au dixième, faudrait que je divise par 10 les concentrations ?

[invitecc28040c]

oui, c'est ça

[invite4561be06]

OK. Ben merci beaucoup en tout cas ^^