convertion des ppm (question très courte!)

[invite5172dd3a]

Petite question très courte:
Quand on dit que l'on a une solution qui contion 4,48ppm de KMnO4, cela veut dire quoi? Comment traduire cela en concentration?
Merci!
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[PaulHuxe]

4,48 mg de KmnO4 par kg de solution.

Une part pour un million...

[invite5172dd3a]

Merci beaucoup. Mais j'ai toujours un problème:
avec cela, une transmitance de 0,309 et une cellule de 1cm, je dois calculer l'absorption molaire (=A/(bc)) Comment faire pour arriver à une concentration en mole par litre?

[invite04f8dfd1]

Loi de Beer Lambert : A = E.C.l

avec A : absorbance (sans unité)
E : coefficient d'extinction molaire (en L.mol^-1.cm^-1)
l: distance en cm

Cette loi ne te permet de calculer la concentration à partir de l'absorbance mesurée que si tu connais le coefficient d'extinction mais sinon, habituellement, on utilise une droite de calibration. En as-tu une ou du moins son équation de régression linéaire?

Pour les ppm, je ne suis pas d'accord: la réponse qui t'as été donnée est correcte mais c'est un abus de language.
Je m'explique :
partie par million signifie de manière stricte qu'il il y a une entité parmi un million d'autres soit une molécule pour un million d'autres (souvent, le million d'autres est le solvant soit l'eau ici) On est donc d'accord qu'une grandeur en mol/mol ne peut pas être assimilée à la même valeur en mg/L car pour cela, il faudrait que la masse molaire de la molécule de soluté soit la même que la molécule de solvant et que leur densité soit aussi strictement identique. Ce qui n'est jamais le cas!

On considère aussi toujours qu'un litre de solution aqueuse pèse 1 kg. Ce qui n'est strictement pas le cas non plus.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite037c06e7]

Bonjour, on t'a donné une transmitance qui correspond intuitivement à T=I/I0.
La relation pour retrouver A est A=log(1/T)

[persona]

Mais, quand même, conversion !

Joyeux Noël à tous.