Très courte partie exercice à éclairer :

[invite8bd81c8c]

Bonsoir tout le monde, voilà y a une partie d'un exercice de chimie que j'ai fait et corrigé que je n'ai pas compris car je n'ai pas développé quand on l'a corrigé .

Voilà l'énoncé dit ceci : Le chlorure de calcium Aguettant, proposé en ampoules de 10 mL, contient 1 g de CaCl2, x H2O. On veut déterminer la valeur de x par conductimétrie. Calculer la masse m de CaCl2 contenue dans une ampoule. En déduire la valeur de x.

Voilà donc on a mis C=n/v = m=(M(CaCl2, xH2O)*V . Mais je ne sais pas comment faire pour trouver x ... La concentration molaire dans une ampoule est de 0,461 mol/L.

Voilà merci et bonne soirée
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[dggchim]

bonsoir,

1g de CaCl2.xH2O dans 10ml soit 100g par litre.
si 100g correspond à 0,461mole
Alors 1mole correspond à 216,2 g
en calculant la masse molaire de CaCl2 que tu déduis de 216,2g, tu trouves une masse qui correspond à x H20
Tu arrondis ce x de façon à obtenir un entier

[invite27947033]

Voilà l'énoncé dit ceci : Le chlorure de calcium Aguettant, proposé en ampoules de 10 mL, contient 1 g de CaCl2, x H2O. On veut déterminer la valeur de x par conductimétrie. Calculer la masse m de CaCl2 contenue dans une ampoule. En déduire la valeur de x.

là y a un probleme,est tu sur d'avoir le bon énoncé?

Voilà donc on a mis C=n/v = m=(M(CaCl2, xH2O)*V . Mais je ne sais pas comment faire pour trouver x ... La concentration molaire dans une ampoule est de 0,461 mol/L.

encore des erreurs : tu a du te tromper dans l'énoncé

d'une part tu connait C pour 10 ml (0.461 mol/L)

or C=n/V -> tu déduit n

d'autre part m=M*n m ici représente m(Cacl2+H2O), tu calcul M : a savoir M(Ca) + 2*M(Cl)+2*M(H)+M(O) et tu multiplie M a ta quantité n trouvée au dessus donc tu trouves m qui est égal à m(CaCl2)+m(H2O) à partir de là tu as tout pour trouver x g de H2O...

ps : petite astuce si tu connais les unités,tu retrouve facilement ta formule : C est en mol/L donc des moles(n) divisé par des Litre(L) ->C=n/L
meme chose pour la masse molaire (M) en g/mol donc des grammes(m) divisé par des moles(n) ->M=m/n

à ton service