Nombre d'oxydation

[invitec29a13f9]

bonjour,
j'ai un problème en chimie, je ne comprends pas comment on calcule le nombre d'oxydation. un professeur nous a donné cette formule: no=Z/n, Z correspond au numéro atomique? et à quoi correspond n?

pouvez-vous m'aider svp?
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[invite8241b23e]

Salut !

Je vois pas le rapport entre le nombre d'oxydation et cette formule... Je sens que je vais en apprendre une bonne !

[invite230c609a]

bonjour cette formule n'a rien à voir avec le nombre d'oxidation.Je t'explique pour un ion le nombre d'oxydation est sa cahrge en tenant compte de son signe pour les solides et les corps pures ils sont nulles.

[invite8241b23e]

Heu.. c'est quand même un peu plus compliqué... On ne parle pas de n.o. d'un ion, mais d'un élément (ou d'un atome).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite400a9eea]

BONJUOR
si on par exemple Cl2===>2Cl- + 2e-
n.o de(Cl)dans Cl2=0 car c'est une molécule neutre n'a pas de signe(charge)
n.o de(Cl)dans Cl-=-1car elle a une charge négative

et si on n'a Mno4- +8H+ +5e- ===> Mn2+ +4H2O
n.o de (Mn)dans Mno4- =7 (on pose Mn=X innconu . le n.o de o=-2 alors X+(4*-2)=-1 donc n.o de (Mn)dans Mno4- =7
n.o de (Mn) dans Mn2+ =+2

[invitec29a13f9]

Merci beaucoup de vos réponses, en effet la formule donnée paraissait peu probable...
J'ai compris l'explication de sarra, mais en revanche pourquoi le nombre d'oxydation de O est -II, est ce toujours vrai, et comment le trouve-t-on? J'ai aussi trouvé que pour H, n.o=+I, même question.
Pouvez-vous me corriger si je me trompe, si je me base sur n.o de o=-II et n.o de H=+I, alors dans la formule:
NO3-+Zn=NH3+ZnO2²- on a:

n.o de O dans NO3- est 3x-II=-VI
n.o de N dans NO3- est X+(-VI)=-I donc n.o=+V
n.o de H dans NH3 est 3x+I=+III
n.o de N dans NH3 est x+III=0 donc n.o=-III
n.o de O dans ZnO2²- est -IIx2=-IV
n.o de Zn dans ZnO2²- est x+(-IV)=-II donc n.o=+II

[Duke Alchemist]

Bonjour.

... mais en revanche pourquoi le nombre d'oxydation de O est -II, est ce toujours vrai, et comment le trouve-t-on?

O a le plus souvent un n.o. de -II. Les exceptions sont pour les liaisons peroxydes O-O où habituellement n.o.(O)=-I
ex : l'eau oxygénée H₂O₂

J'ai aussi trouvé que pour H, n.o=+I, même question.

n.o.(H)=+1 sauf dans les hydrures où on le fixe à -I (à confirmer)

Pouvez-vous me corriger si je me trompe, si je me base sur n.o de o=-II et n.o de H=+I, alors dans la formule:
NO3-+Zn=NH3+ZnO2²- on a:

n.o de O dans NO3- est 3x-II=-VI
n.o de N dans NO3- est X+(-VI)=-I donc n.o=+V
n.o de H dans NH3 est 3x+I=+III
n.o de N dans NH3 est x+III=0 donc n.o=-III
n.o de O dans ZnO2²- est -IIx2=-IV
n.o de Zn dans ZnO2²- est x+(-IV)=-II donc n.o=+II

Les lignes en gras n'ont aucun intérêt !
Pars du principe que n.o.(O)=-II et n.o.(H)=+I
Il te faut déterminer n.o.(N) dans NO₃^-, tu as donc l'équation suivante à résoudre :
n.o.(N) + 3 n.o.(O) = charge totale de l'ion
n.o.(N) + 3 (-II) = -I
n.o.(N) = +V

Fais de même pour n.o.(N) dans NH₃ et pour Zn dans Zn (pas bien dur ) et dans ZnO₂^2-.

Cordialement,
Duke.

[invitec29a13f9]

Merci beaucoup,
cette fois j'ai tout compris!

[Duke Alchemist]

Merci beaucoup,
cette fois j'ai tout compris!

Je suis bon quand je veux

Euh, juste pour vérifier que tu as bien compris (et que je suis bon ), pourrais-tu indiquer les résultats que tu as obtenus ?

Cordialement,
Duke.

PS : Vais-je regretter ma question ?

[invitec29a13f9]

Voici mes résultats:

dans NH3:
n.o(N)+3n.o(H)=charge total de NH3
n.o(N)+3(+I)=0
n.o(N)=-III

dans Zn:
n.o(Zn)=charge de Zn
n.o(Zn)=0

dans ZnO2²-:
n.o(Zn)+2n.o(O)=charge de l'ion ZnO2²-
n.o(Zn)+2(-II)=-II
n.o(Zn)=+II

Voilà, alors verdict, ai-je compris et es-tu bon?!... pas de regret d'avoir posé la question?!

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Voici mes résultats:

dans NH3:
n.o(N)+3n.o(H)=charge total de NH3
n.o(N)+3(+I)=0
n.o(N)=-III

dans Zn:
n.o(Zn)=charge de Zn
n.o(Zn)=0

dans ZnO2²-:
n.o(Zn)+2n.o(O)=charge de l'ion ZnO2²-
n.o(Zn)+2(-II)=-II
n.o(Zn)=+II

Voilà, alors verdict, ai-je compris et es-tu bon?!... pas de regret d'avoir posé la question?!

Nous sommes forts tous les deux Pas de regret

Je préférais vérifier. Certains disent avoir compris et, en fait, il n'en est rien

Une autre question sur ce thème :
Sais-tu l'intérêt de déterminer les n.o. des divers éléments ?

Cordialement,
Duke.

[invitec29a13f9]

Bonjour,
je ne suis pas mécontente d'avoir enfin compris!

Effectivement savoir calculer le n.o c'est bien, mais savoir à quoi il sert c'est mieux!

Le n.o sert à déterminer si nous sommes en présence d'une réaction d'oxydo-réduction. Si celui-ci varie au cours de la réaction alors la réction est une réaction d'oxydo-réduction, et s'il ne varie pas alors ce n'en est pas une.
Dans l'exemple précédent nous sommes en présence d'une réaction d'oxydo-réduction. Enrevanche comment l'expliquer? Faut-il indiquer les oxydations et les réductions présentent?

[Duke Alchemist]

Re-

Dans une réaction d'oxydoréduction, pour un élément donné :
- si son n.o. diminue, cet élément subit une réduction,
- si son n.o. augmente, cet élément subit une oxydation.

Dans ton cas, l'azote est réduit et le zinc oxydé.
On peut retrouver facilement ces résultats à l'aide des demi-équations rédox de chacun des couples mis en jeu.

Duke.

[invitec29a13f9]

Merci beaucoup,
mes questions ont trouvé réponses.