Evolution spontanée d'un système

[invite0e67e17d]

on considère la réaction mettant en jeu les couples acide/base:
NH3OH+/NH2OH HNO2/NO2-
représentés par l'équation :
NH3OH+(aq) + NO2-(aq) = NH2OH(aq)+ HNO2(aq)
pour laquelle la constante d'équilibre est K=2,0.10-3
Dans l'etat initial du système, 0.10L de solution contient 5,0.10-3 mol de chacune des entitès mises en jeu dans ce système chimique.
a.prévoir le sens d'évolution de ce système.
b.écrire l'équation telle que l'évolution du système attendue corresponde au sens direct.Donner l'expression de la constante d'équilibre associé à cette nouvelle équation.
c.dresser un tableau d'avancement de la réaction en utilisant l'équation écrite en b
d.donner l'expression de la constante d'équilibre en fonction de xf
e.montrer que l'expression trouvée en b peut se mettre sous la forme suivante:
(5.0.10-3+xf)=a(5.0.10-3-xf) ou a est un nombre que l'on déterminera.déduire valeur de xf
jai beaucoup de mal sur les dernières questions alors si une bonne ame pouvait se dévouer
merci beaucoup
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[invite6243ff93]

ecris K = Qr,éq voir définition de ton cours des concentrations arrivent

fais tableau d'avancement tu vois apparaitre les xf

utiliser le fait que concentrations = nbre de moles (ce que ta dans tableau) / volume

et tu trouveras

[inviteb2fe1d7f]

ecris K = Qr,éq voir définition de ton cours des concentrations arrivent

fais tableau d'avancement tu vois apparaitre les xf

utiliser le fait que concentrations = nbre de moles (ce que ta dans tableau) / volume

et tu trouveras

J'ai le meme probleme pour cette exercice et je bute sur la question b; je ne vois pas comment on peut changer l'équation pour qu'elle évolue dans le sens direct.

[invite1c3dc18e]

J'ai le meme probleme pour cette exercice et je bute sur la question b; je ne vois pas comment on peut changer l'équation pour qu'elle évolue dans le sens direct.

une équation n'évolue pas lol

tu dois écrire la réaction dans le sens direct d'évolution. Ta constante d'équilibre étant inférieur à 1 et tes produits étant dans les mêmes concentrations, tu inverses tout simplement l'équation chimique.

[A voir en vidéo sur Futura]