Energie de Gibbs et reaction a l'equilibre
Bonsoir,
En lisant la correction d'un QCM d'entrainement,ils écrivent que lorsque qu'une réaction est a l'equilibre le
deltaG de la reaction n'est pas nulle
Or si la reaction est a l'equilibre la constante d'quilibre est bien 1.
Keq=1 donc DeltaG=0 . Ou non ?
Ainsi la premiere affirmation est-elle fausse ?
Merci d'avance
Pour moi, l'enthalpie libre est nulle quand le systeme est à l'equilibre... enfin bon, je suis pas un roi de la thermo
Merci d'avoir repondu,
Mmmml'enthalpie libre
.
Je ne vois pas trop le rapport mis a part le fait que :
DeltaG=deltaH+T*DeltaS
Le fait que l'enthalpie soit nulle n'implique pas que le DeltaG soit nulle aussi .Ou oui ?
Dire qu'a equilibre le DeltaG de la reaction n'est pas nulle me semble FauX .
Suis-je sur la bonne voie ???
Excuse moi, je n'ai pas été trés clair!
L'enthalpie libre, pour moi, c'est comme l'énergie de Gibbs,c'est la meme grandeur.
Et du coup, oui, je suis d'avis de dire que à l'equilibre, l'energie de Gibbs est nulle.
Bonsoir a nouveau,
benji17 peux tu m'aider avec le topic que j'ai ouvert appelé Variation d'entropie ,?
Merci d'avance
Bonjours , attention au confusion , surtout en thermo !
Pour toute réaction chimique on a deltaG=deltaG°m+RT* ln Q ou
Q est le quotient de réaction et deltaG°m=deltaH°m-T*deltaS°m
Fraoli
Merci beaucoup Fraoli,Envoyé par fraoli
Bonjours , attention au confusion , surtout en thermo !
Pour toute réaction chimique on a deltaG=deltaG°m+RT* ln Q ou
Q est le quotient de réaction et deltaG°m=deltaH°m-T*deltaS°m
Fraoli
ce qui t'appelle deltaG°m est l'energie de Gibbs standard de formation?
A propos quelle est la difference entre le deltaG standard de formation et le DeltaG ?Que pour le DeltaG standard , l'element chimique est pris dans son etat standard
Mais :
si deltaG°reaction=0 le systeme est bien a l'equilibre puisque K=1 , Ou je me trompe ?
Mais si DeltaG=0 alors ceci n'implique pas que la reaction soit a l'equilibre?
Merci
J'ai posté d'autre explication dans un de tes poste sur la thermochimie!
Fraoli
deltaG°m est l'enthalpie libre molaire standard de formation d'un compose.
deltaG est le potentiel thermodyamique d'une reaction chimique quelconque!
Si deltaG>>0 , alors la réaction dans le sens directe est impossible,
si deltaG=0 alors on a un equilibre chimique et toute les quantité de matière de part et d'autre de la reaction ne varie plus!
Si deltaG<<0 alors la reaction sera totale dans le sens directe!
Lors d'un equilibre K n'est pas forcément egale a 1 !
deltaG=deltaG°m+RT*ln Q .
A l'equilibre deltaG=0=deltaG°m+RT*lnQ , a l'equilibre ,Q prend une valeur unique noté K qui est la constante d'equilibre pour une reaction donné!
-deltaG°m=RT*Ln K => ln K= -deltaG°m/(RT) => K =e^((-deltaG°m)/(RT))
