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Constante d'acidité.TS



  1. #1
    chimio-TermS

    Constante d'acidité.TS


    ------

    Bonjour.

    Je suis en terminale S. Je viens de faire un exercice mais je ne suis pas de mes réponses. Alors je viens vous demander de l'aide.

    On a:
    L'étiquette d'une bouteille contenant une solution S d'un acide, noté HA, s'est décollé. Il peut s'agir d'une solution d'acide hypochloreux, d'acide propanoiaque, d'acide chlorhydrique ou d'acide benzoique.

    On réalise le titrage d'un volume Va = 20.0 mL de cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0.010mol/L en présence de rouge de crésol. Le virage de l'indicateur a lieu pour un volume Vbe= 9.6 mL.

    Indic. colorés----------teinte acide---zone de virage-----teinte basique
    Hélianthine----------------rouge-------3.1 - 4.4------------jaune
    Vert de bromocrésol-----jaune--------3.8 - 5.4------------bleu

    On prélève deux échantillons de S et on y ajoute quelques d'indicateurs colorés. On observe les couleurs suivantes:

    échantillon----Indicateurs colorés-----couleur
    ----1----------Hélianthine-------------orangée
    ----2----------Vert de bromocrésol---jaune

    Quesions:
    1- Déterminer un encadrement de la valeur du ph de la solution S.
    Réponse: on a dans l'échantillon 1, une couleur orangée. Cette couleur est le mélange des deux couleurs rouge et jaune. Donc, le pH de 1 est de 3.75 (4.4 - 3.1 = 1.3 et 1.3/2 = 0.65 donc 3.1 + 0.65 = 3.75)
    Le pH de 2 est 3.8 (couleur jaune)
    Donc pH de S est compris entre 3.75 et 3.8.

    Est-ce que c'est juste?


    Merci.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    dggchim

    Re : Constante d'acidité.TS

    Bonjour,

    Tu te trompes en voulant être trop précis:
    Réponse: on a dans l'échantillon 1, une couleur orangée. Cette couleur est le mélange des deux couleurs rouge et jaune. Donc, le pH de 1 est de 3.75 (4.4 - 3.1 = 1.3 et 1.3/2 = 0.65 donc 3.1 + 0.65 = 3.75)
    Tu ne pourras pas voir de différence entre un orange plus clair ou plus foncé.
    Un indicateur te donne une gamme de pH pas un pH précis.
    L'échantillon 1, une couleur orangée --> pH de 3,1 à 4,4.
    Le pH de 2 est 3.8 (couleur jaune)ou un pH plus bas.
    Conclusion pH compris entre 3,1 et 3,8

  4. #3
    chimio-TermS

    Re : Constante d'acidité.TS

    D'accord. Et pourquoi je ne prends pas 4.4?

    Merci.

  5. #4
    Splash

    Re : Constante d'acidité.TS

    Tu ne peux pas être à 4.4 sinon dans l'échantillon 1, tu serais jaune (au lieu de orange) et dans l'échantillon 2, tu serais vert (couleur intermédiaire de l'indicateur (jaune + bleu))

    Ton pH est bien compris entre 3,1 et 3,8
    Ton premier échantillon te donne une certaine borne de pH de 3,1 à 4,4
    Ton deuxième te donne une limite supérieure, tu ne peux pas être au-dessus de 3,8 sinon, ta solution commencerait à devenir verte au lieu d'être jaune.
    Plus on sait, plus on oublie. Plus on oublie, moins on sait. A quoi sert d'apprendre ?

  6. A voir en vidéo sur Futura

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