Bonjour.
Je suis en terminale S. Je viens de faire un exercice mais je ne suis pas de mes réponses. Alors je viens vous demander de l'aide.
On a:
L'étiquette d'une bouteille contenant une solution S d'un acide, noté HA, s'est décollé. Il peut s'agir d'une solution d'acide hypochloreux, d'acide propanoiaque, d'acide chlorhydrique ou d'acide benzoique.
On réalise le titrage d'un volume Va = 20.0 mL de cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0.010mol/L en présence de rouge de crésol. Le virage de l'indicateur a lieu pour un volume Vbe= 9.6 mL.
Indic. colorés----------teinte acide---zone de virage-----teinte basique
Hélianthine----------------rouge-------3.1 - 4.4------------jaune
Vert de bromocrésol-----jaune--------3.8 - 5.4------------bleu
On prélève deux échantillons de S et on y ajoute quelques d'indicateurs colorés. On observe les couleurs suivantes:
échantillon----Indicateurs colorés-----couleur
----1----------Hélianthine-------------orangée
----2----------Vert de bromocrésol---jaune
Quesions:
1- Déterminer un encadrement de la valeur du ph de la solution S.
Réponse: on a dans l'échantillon 1, une couleur orangée. Cette couleur est le mélange des deux couleurs rouge et jaune. Donc, le pH de 1 est de 3.75 (4.4 - 3.1 = 1.3 et 1.3/2 = 0.65 donc 3.1 + 0.65 = 3.75)
Le pH de 2 est 3.8 (couleur jaune)
Donc pH de S est compris entre 3.75 et 3.8.
Est-ce que c'est juste?
Merci.
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