Bonjour
Il y a quelques subtilités que je comprends pas au niveau des équilibres chimiques dynamiques.
Mais je comprends très bien le principe de Le Chatelier.
Un exemple d'exercice qui me pose problème :
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5- Quant au système à l'équilibre ci-dessous, laquelle des prédictions est fausse ?
N2 (g) + 3 H2 (g) <---> 2 NH3 (g) + 47, 7 kJ
1. Une augmentation de la concentration d'azote,N2, entraîne une augmentation de la concentration d'ammoniac, NH3.
2. Une augmentation de la concentration d'ammoniac, NH3, entraîne une augmentation de la concentration d'hydrogène H2.
3. Une augmentation de pression entraîne une augmentation de la concentration d'hydrogène H2.
4. Une élévation de la température entraîne une diminution de la concentration d'ammoniac, NH3.
Réponse: 3
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Je ne comprends pas pour quelle raison la proposition 4 n'est pas considérée comme fausse.
Pour moi, si la température s'élève, elle entraine une augmentation de la concentration d'ammoniac
principe de le chatelier : Une élévation de température appliquée à un système fermé en équilibre entraîne un déplacement dans le sens de la réaction endothermique (donc de la gauche vers la droite)
et j'ai le même problème pour plusieurs exercices du même genre.
Merci
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