pH de KOH + CH3COOH?

[invite245ff1b3]

solution 1:
CH3COOH a 1,2x10^-2 mol/L (Ka=1,75x10^-5)
solution 2:
KOH a 1,2x10^-2 mol/L

solution 3:
10 mL de solution 2 + 10 mL de solution 3

pH de solution 3?

puis je calculer les pH respectifs des solutions 1 et 2 et ensuite les additionner et diviser par 2??
est-ce juste?
Je ne vois pas comment faire autrement
ca me donnerait pH = (3,34+12,1)/2 = 7,72
ca semble juste (acide faible + base forte a l'equivalence) mais le raisonnement est-il juste?
merci et desole pour la simplicite des question c'est du niveau lycee
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[FC05]

Tu dois d'abord calculer la constante de la réaction entre les ions OH- et CH3COOH. Là, tu constates que la réaction est totale.

Tu en deduis que la solution est constituée de CH3COO- de concentration biiip (il faut que tu bosses un peu !).

Comme CH3COO- est une base, alors tu calcules le pH ... Y a qu'à ... bon courage

[invitebdc36378]

Si ta solution est composée de 10ml de KOH à 0,012 mol/litre et de 10ml de CH3COOH à 0,012 mol/litre, tu es donc à l'équivalence.

Donc pH = 7 + 1/2*log Cs + 1/2*pKa
Cs = N2*V2/V1+V2 = 0,012*10 / 10+10 = 0,006
pKa (CH3COOH) = 4,75

pH = 7 + 1/2*log 0,006 + 1/2*4,75 = 8,26

[invite245ff1b3]

FC05 > qu'est la constante de reaction? Ka? Kb?
jack1632 > que designe Cs?concentration en CH3COO- ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

FC05 > qu'est la constante de reaction? Ka? Kb?

Tu écris la réaction, tu fais le produit des produit divisé par le produit des réactifs (je parle de concentration), tu multiplies en haut et en bas par [H3O+], et tu obtiens Ka/Ke.

[invite245ff1b3]

Peut-on dire qu'etant a l'equivalence avec une base forte, la reaction est totale entre KOH et CH3COOH (formation de CH3COOK) et donc [CH3COO-] = [K+] et par conservation des charges [CH3COO-] + [OH-] = [H3O+] + [K+] alors [OH-] = [H3O+] et donc pH = 7?
est-ce juste???
merci a jack1632, fc05 et benjy_star pour vos reponse mais je ne comprend pas tout en effet je n'ai que les donnees sus-citees.

[invitebdc36378]

Cs est la concentration de CH3COO- dans la solution, car comme dit plus haut
Cs = N2*V2/V1+V2

Et N2*V2 donne le nombre de mole de CH3COOH, que l'on divise par le volume V1+V2.
Donc c'est bien la concentration en ion CH3COO-.

PS : KOH étant le réactif 1 et CH3COOH le réactif 2.

[invite245ff1b3]

Peut-on dire qu'etant a l'equivalence avec une base forte, la reaction est totale entre KOH et CH3COOH (formation de CH3COOK) et donc [CH3COO-] = [K+] et par conservation des charges [CH3COO-] + [OH-] = [H3O+] + [K+] alors [OH-] = [H3O+] et donc pH = 7?
est-ce juste???
merci a jack1632, fc05 et benjy_star pour vos reponse mais je ne comprend pas tout en effet je n'ai que les donnees sus-citees.

Merci a tous pour vos reponses mais j'aimerais savoir ou est la faille dans mon raisonnement (cf au-dessus)?
Bonne reponse : pH=8.26
Ma reponse : pH=7

[invite8241b23e]

Attention fix... à l'équivalences, quelles espèces à tu en solution ? c'est là ton erreur !

[invite245ff1b3]

Attention fix... à l'équivalences, quelles espèces à tu en solution ? c'est là ton erreur !

ben j'ai CH3COOH + KOH ---> CH3COOK + H2O
non? (CH3COOK = CH3COO- + K+)
???

merci

[FC05]

Oui, et comme CH3COO- est une base, il faut calculer le pH d'une solution de base ... qui est ?? basique !

Aprés, tu fait suivant la méthode donnée sur ton cours.