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pH de KOH + CH3COOH?



  1. #1
    fix

    Question pH de KOH + CH3COOH?


    ------

    solution 1:
    CH3COOH a 1,2x10^-2 mol/L (Ka=1,75x10^-5)
    solution 2:
    KOH a 1,2x10^-2 mol/L

    solution 3:
    10 mL de solution 2 + 10 mL de solution 3

    pH de solution 3?

    puis je calculer les pH respectifs des solutions 1 et 2 et ensuite les additionner et diviser par 2??
    est-ce juste?
    Je ne vois pas comment faire autrement
    ca me donnerait pH = (3,34+12,1)/2 = 7,72
    ca semble juste (acide faible + base forte a l'equivalence) mais le raisonnement est-il juste?
    merci et desole pour la simplicite des question c'est du niveau lycee

    -----

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  3. #2
    FC05

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Tu dois d'abord calculer la constante de la réaction entre les ions OH- et CH3COOH. Là, tu constates que la réaction est totale.

    Tu en deduis que la solution est constituée de CH3COO- de concentration biiip (il faut que tu bosses un peu !).

    Comme CH3COO- est une base, alors tu calcules le pH ... Y a qu'à ... bon courage

  4. #3
    jack1632

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Si ta solution est composée de 10ml de KOH à 0,012 mol/litre et de 10ml de CH3COOH à 0,012 mol/litre, tu es donc à l'équivalence.

    Donc pH = 7 + 1/2*log Cs + 1/2*pKa
    Cs = N2*V2/V1+V2 = 0,012*10 / 10+10 = 0,006
    pKa (CH3COOH) = 4,75

    pH = 7 + 1/2*log 0,006 + 1/2*4,75 = 8,26

  5. #4
    fix

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    FC05 > qu'est la constante de reaction? Ka? Kb?
    jack1632 > que designe Cs?concentration en CH3COO- ?

  6. #5
    benjy_star

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Citation Envoyé par fix
    FC05 > qu'est la constante de reaction? Ka? Kb?
    Tu écris la réaction, tu fais le produit des produit divisé par le produit des réactifs (je parle de concentration), tu multiplies en haut et en bas par [H3O+], et tu obtiens Ka/Ke.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    fix

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Peut-on dire qu'etant a l'equivalence avec une base forte, la reaction est totale entre KOH et CH3COOH (formation de CH3COOK) et donc [CH3COO-] = [K+] et par conservation des charges [CH3COO-] + [OH-] = [H3O+] + [K+] alors [OH-] = [H3O+] et donc pH = 7?
    est-ce juste???
    merci a jack1632, fc05 et benjy_star pour vos reponse mais je ne comprend pas tout en effet je n'ai que les donnees sus-citees.

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  10. #7
    jack1632

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Cs est la concentration de CH3COO- dans la solution, car comme dit plus haut
    Cs = N2*V2/V1+V2

    Et N2*V2 donne le nombre de mole de CH3COOH, que l'on divise par le volume V1+V2.
    Donc c'est bien la concentration en ion CH3COO-.

    PS : KOH étant le réactif 1 et CH3COOH le réactif 2.

  11. #8
    fix

    Exclamation Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Citation Envoyé par fix
    Peut-on dire qu'etant a l'equivalence avec une base forte, la reaction est totale entre KOH et CH3COOH (formation de CH3COOK) et donc [CH3COO-] = [K+] et par conservation des charges [CH3COO-] + [OH-] = [H3O+] + [K+] alors [OH-] = [H3O+] et donc pH = 7?
    est-ce juste???
    merci a jack1632, fc05 et benjy_star pour vos reponse mais je ne comprend pas tout en effet je n'ai que les donnees sus-citees.
    Merci a tous pour vos reponses mais j'aimerais savoir ou est la faille dans mon raisonnement (cf au-dessus)?
    Bonne reponse : pH=8.26
    Ma reponse : pH=7

  12. #9
    benjy_star

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Attention fix... à l'équivalences, quelles espèces à tu en solution ? c'est là ton erreur !

  13. #10
    fix

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Citation Envoyé par benjy_star
    Attention fix... à l'équivalences, quelles espèces à tu en solution ? c'est là ton erreur !
    ben j'ai CH3COOH + KOH ---> CH3COOK + H2O
    non? (CH3COOK = CH3COO- + K+)
    ???

    merci

  14. #11
    FC05

    Re : pH de KOH + CH3COOH?

    Oui, et comme CH3COO- est une base, il faut calculer le pH d'une solution de base ... qui est ?? basique !

    Aprés, tu fait suivant la méthode donnée sur ton cours.

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