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ph de KOH



  1. #1
    hammer313

    ph de KOH


    ------

    Bonjour
    Je dois mesurer le ph d'une solution d'hydroxyde de potassium de concentartion 5.10^-3mol.L-1

    je pense que KOH + H3O+ -->K+ + 2H2O

    Est ce que ici ph=-log KOH



    On ajoute 1 solution de 10mL de Naoh a 5.10^-3mol/l et une solution de KOH de 50mL a 5.10^-3mol/l.
    Quel est le nveau Ph de la solution obtenu


    merci

    -----

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  4. #2
    lft123

    Re : ph de KOH

    La concentration en OH- est égale à la concentration en potasse et

    pH = 14 +log [OH-]

  5. #3
    hammer313

    Re : ph de KOH

    [OH-]=5.10^-3mol.L-1 ???

  6. #4
    ArtAttack

    Re : ph de KOH

    Ecris l'equation de dissolution de KOH dans l'eau.
    Tu constateras les équivalences entre C(KOH), [K+] et [OH-]

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    oursgenial

    Re : ph de KOH

    Ce sont deux solutions basiques de même concentration. Le pH dépend de la concentration, pas du volume. pH = 14 + log 5.10-3 = 14 -2,3 = 11,7

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