Bonjour
Je dois mesurer le ph d'une solution d'hydroxyde de potassium de concentartion 5.10^-3mol.L-1
je pense que KOH + H3O+ -->K+ + 2H2O
Est ce que ici ph=-log KOH
On ajoute 1 solution de 10mL de Naoh a 5.10^-3mol/l et une solution de KOH de 50mL a 5.10^-3mol/l.
Quel est le nveau Ph de la solution obtenu
merci
La concentration en OH- est égale à la concentration en potasse et
pH = 14 +log [OH-]
[OH-]=5.10^-3mol.L-1 ???
Ecris l'equation de dissolution de KOH dans l'eau.
Tu constateras les équivalences entre C(KOH), [K+] et [OH-]
Ce sont deux solutions basiques de même concentration. Le pH dépend de la concentration, pas du volume. pH = 14 + log 5.10-3 = 14 -2,3 = 11,7
