Problème de chimie !

[invite6ca6ef02]

Bonjour à tous,
J'ai un problème dans un exercice de physique pour la rentrée j'ai la méthode mais quelques points me manquent :
Si je mélange une solution 1(KCl) avec un volume 1(200ml) et une concentration 1(4.0*10-3mol.L)
Avec une solution 2(NaCl) de volume 2(300ml) et de concentration 2(2.0*10-3mol.L)

Alors je me retrouve avec une solution finale avec un volume 1+2 (500ml)mais la concentration reste-t-elle la même pour chaque ions???

Et pour calculer le nombre de mol n dans mon tableau d'avancement dois-je prendre n= 500*10-3 X [KCl] ou bien n=200*10-3 X[NaCl]

Merci bien !!!
-----

[moco]

Dans 200ml de KCl 0.004 M, il y a 0.2·0.004 = 0.0008 mol de K⁺ et autant de Cl^-
Dans 300ml de NaCl 0.002 M, il y a 0.3·0.002 = 0.0006 mol de Na⁺ et autant de Cl^-.
Dans le mélange global, il y a donc 0.0014 mol de Cl^-.
Les concentrations finales sont :
[K⁺] = 0.0008/0.5 = 0.0016 M
[Na⁺] = 0.0006/0.5 = 0.0012 M
[Cl^-] = 0.0014/0.5 = 0.0028 M

[invite6ca6ef02]

Pourquoi est ce qu'il faut diviser par 0.5?

[invite7f89270f]

[X] = quantité de matiére de X / volume de solution
on divise par 0.5, parce que c'est le volume de solution en litre.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6ca6ef02]

Merci !!!
Mais pour mon problème de tableau d'avancement?
Je doit mettre comme quantité de matière un nombre que j'ai trouvé grace a C x V(1+2)
ou bien Cx V1

[invite7f89270f]

pour la quantité de matiére du ion X tu fait : [X] x v[solution].
Si tu les mélanges, les 2 volumes s'ajoutent.
essaye de faire un shéma pour mieu te representer la situation.