Cinétique chimique avec des gaz

[invite4a940b0e]

Bonjour,

Je commence le chapitre de cinétique chimique et je dois avouer que je ne le comprends pas bien... Il y a un exo surlequel je coince.
On étudie la décomposition en phase gazeuse du protoxyde d'azote au contact d'or métallique à 900°C dans un réacteur de volume constant : N2O -> N2 + 1/2(O2)
On nous donne la pression initiale de N2O et la pression totale à différents instants. Il faut en déduire l'ordre de la réaction... Mais les formules données dans le cours sont en fonction de la concentration. Il y a bien moyen de changer les pressions en concentration... mais je crains que ce ne soit pas correct.
Bref, quelqu'un pourrait-il m'éclairer sur le sujet ?
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[invite1c3dc18e]

les pressions tout comme les concentrations peuvent être traduites en nombre de moles si ça peut t'aider en gros c'est la même chose