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précipitation de l'hydroxyde d'argent en milieu ammoniacal



  1. #1
    Fandekasp

    précipitation de l'hydroxyde d'argent en milieu ammoniacal


    ------

    Bonjour, je vous écrit car je bloque sur un exercice de chimie depuis plusieurs jours maintenant...
    Je vous remercie d'avance pour toute solution ou piste pouvant être apportée pour résoudre cette question !


    On dispose d'un volume v0 = 10mL d'une solution de nitrate d'argent AgNO3 (sel totalement soluble) de concentration C0=0,1 mol.L-1 et d'une solution d'ammoniaque NH3 C0 = 0,1 mol.L-1.

    données:
    • Produit ionique de l'eau : Ke = 10-14
    • produit de solubilité de AgOH pKs=7.6
    • Constante de stabilité du complexe Ag(NH3)2+ : beta = 107,2
    • Constante d'acidité : NH4+/NH3 : KA = 10-9,2

    Quel volume minimum v de solution d'ammoniaque faut-il ajouter aux 10 mL de la solution précédente de nitrate d'argent pour voir apparaître le précipité d'hydroxyde d'argent Ag(OH)(s)?



    Cette question fait intervenir la complexation de NH3 et Ag+ la réaction acido basique NH3 + H2O = NH4+ + OH- et la précipitation de Ag(OH) avec un avancement négligeable (car début).
    C'est ainsi que j'en suis arrivé à un système de 3 équations à 3 inconnues, mais qui est insolvable car trop complexe...

    Encore merci pour tout

    -----

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  3. #2
    Fandekasp

    Re : précipitation de l'hydroxyde d'argent en milieu ammoniacal

    Bonjour,

    je me permet de faire un petit up, car cette question me tient vraiment à coeur, et je me sentirais plus léger une fois que j'aurais résolu ce problème.

    Merci encore une fois pour toute l'aide que vous pourrez m'apporter


    Très cordialement

  4. #3
    moco

    Re : précipitation de l'hydroxyde d'argent en milieu ammoniacal

    Pour que AgOH précipite, il faut que la concentration [OH-] dépasse le seuil du produit de solubilité. Ce seuil est :
    [OH-] = Ks(AgOH)/[Ag+] = 10-7.6/0.1 = 10-6.6 = 2.51 10-7
    Pour que le seuil de ce OH- soit dépassé, il faut mettre assez d'ammoniaque. Or on peut réécrire le Ka de NH4+ et le transformer en Kb de NH3 selon :
    NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
    avec : Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = 1.8 10-5.
    En posant [NH4+] = [OH-] = 2.51 10-7, on tire que la concentration de NH3 doit être égale à c, avec :
    1.8 10-5 = (2.51 10-7)2/c
    c = 6.3 10-14/1.8 10-5 = 3.5 10-9.
    Tu voudras bien vérifier mes calculs..

    Pour obtenir cette quantité de NH3 libre, il faudra rajouter assez de moles de solution de NH3 pour former d'une part les 2.51 10-7 M de ions NH4+ et OH-, et d'autre part les 3.5 10-9 M de NH3 libre. Ce dernier chiffre est très petit.
    Le nombre total de moles de NH3 qu'il a fallu ajouter est de : ([NH3,libre] + [NH4+])·V = 2.51 10-7mol/L · 0.01 L = 2.51 10-9 mol.
    Le volume de NH3 0.1 M à rajouter est donc :
    V = n/c = 2.51 10-9/0.1 = 2.51 10-8 L.

    Une seule chose m'ennuie dans les calculs que j'ai faits : je n'ai pas tenu compte du fait qu'une partie des molécules NH3 vont former le ion Ag(NH3)2+. Il faudrait calculer combien et rajouter cette quantité de NH3. Ce ne doit pas être très difficile, avec le coefficient*ß. Mais je suis un peu paresseux. Vas-y tout seul !

  5. #4
    Fandekasp

    Re : précipitation de l'hydroxyde d'argent en milieu ammoniacal

    Merci beaucoup

  6. A voir en vidéo sur Futura

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