Besoin d'aide, reaction-acido basique
Bonjour, je planche sur un TP de Chimie depuis plusieur jours sans trouver de reponses aux questions...
J'ai vraiment besoin d'aide en urgence... =S
1) On mélange un volume V1=5,0mL de solution chlorure d'ammonium et un volume V2=50,0mL de solution d'ammoniac. On obtient la solution (A).
En supposant qu'il ne se produit PAS de reaction chimique lors du melange, determiner les quantités de matière d'ions NH4+(aq), Cl- (aq) et de molécules NH3(aq) présentes dans la solution (A).
Avec la formule n1=n(NH4+)=n(CL-)=C1V1=1,0*10^-3
et n2=n(NH3)=1,0*10^-2
Mais je suis vraiment pas sure de moi.
2) En déduire les concentrations [NH4+(aq)], [Cl-(aq)] et [NH3(aq)] dans cette solution.
Avec la formule [x]=n(x)/V, je trouve [NH4+]= 1,8*10^-2mol.L-1=18mol.m-3
Pareil pour [Cl-].
Et pour [NH3]=180mol.m-3
La je trouve mes résultats vraiment tres tres bizarre, et j'aimerais un coup de pouce
3) Calculer la conductivité théorique de la solution (A) à partir des conductivité molaire ionique (en S.m².mol-1) :
sigma NH4+ = 74*10^-4
sigma H3O+ = 35*10^-3
sigma CL- = 76*10^-4
La prof nous a donner la solution qui est de 2,56mS.cm-1
Et c'est la que je comprend pas du tout, on nous parle de H3O+ alors qu'on en avait pas parler avant, et le NH3 a disparu, je ne comprend pas du tout la réaction qu'il a pu se passer et comment on peut obtenir le resultat de ma prof.
J'ai vraiment besoin d'aide s'il vous plait !!
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