Equilibre thermochimie

[invite8e8bdcdb]

Bonjour à tous, et meilleure voeux.

Je me permets de vous soumettre un exercice de thermochimie dont je n’arrive pas à trouver la solution.

Voici l’énoncé :


C s + CO2 g = 2 CO g

Dans une enceinte de volume constant V=100L, maintenue à 1098K on introduit un excès de carbone et de CO₂ sous une pression initiale de 1 atm. La valeur de l’enthalpie libre standard de la réaction est alors de ΔrG⁰ = - 21,02 KJ.mol-1.

1) Calculer K⁰ _(T) à 1098K et le nombre de moles initiales.

2) Calculer les pressions partielles et la pression totale à l’équilibre à 1098K. En déduire l’avancement de la réaction à l’équilibre.


Pour ma part, j’ai trouvé K ⁰ _(T) à 1098K avec la relation ΔrG⁰= -RT ln K ⁰ _(T) et je trouve 2,3.10^-3.

C’est maintenant que j’ai besoin de vos lumière pour comprendre la suite…

En vous remerciant d’avance.
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[invite8e8bdcdb]

Personne n'est intéréssé par la thermochimie ?

[moco]

K = P(CO)²/P(CO₂)
Si K = 2.3 10^-3, cela veut dire que
1. la réaction n'est presque pas déplacée vers le droite, et que P(CO₂) = P_tot = env. 1 atm,
2. la pression partielle de CO est de √(2,3 10^-3) = 4.8 10^-2 = 0.048 atm.

[invite8e8bdcdb]

Tout simplement....
Merci.

[A voir en vidéo sur Futura]