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Equilibre thermochimie



  1. #1
    Flavorman

    Equilibre thermochimie


    ------

    Bonjour à tous, et meilleure voeux.

    Je me permets de vous soumettre un exercice de thermochimie dont je n’arrive pas à trouver la solution.

    Voici l’énoncé :


    C s + CO2 g = 2 CO g

    Dans une enceinte de volume constant V=100L, maintenue à 1098K on introduit un excès de carbone et de CO2 sous une pression initiale de 1 atm. La valeur de l’enthalpie libre standard de la réaction est alors de ΔrG0 = - 21,02 KJ.mol-1.

    1) Calculer K0 (T) à 1098K et le nombre de moles initiales.

    2) Calculer les pressions partielles et la pression totale à l’équilibre à 1098K. En déduire l’avancement de la réaction à l’équilibre.


    Pour ma part, j’ai trouvé K 0 (T) à 1098K avec la relation ΔrG0= -RT ln K 0 (T) et je trouve 2,3.10-3.

    C’est maintenant que j’ai besoin de vos lumière pour comprendre la suite…

    En vous remerciant d’avance.

    -----

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  4. #2
    Flavorman

    Re : Equilibre thermochimie

    Personne n'est intéréssé par la thermochimie ?

  5. #3
    moco

    Re : Equilibre thermochimie

    K = P(CO)2/P(CO2)
    Si K = 2.3 10-3, cela veut dire que
    1. la réaction n'est presque pas déplacée vers le droite, et que P(CO2) = Ptot = env. 1 atm,
    2. la pression partielle de CO est de √(2,3 10-3) = 4.8 10-2 = 0.048 atm.

  6. #4
    Flavorman

    Re : Equilibre thermochimie

    Tout simplement....
    Merci.

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