Exercice de chimie

[invite26bf016a]

Bonsoir j'ai du mal avec la question c) en gras ci dessous pouvez vous me le résoudre svp ..


Données : en g/mol : M( Ca )=40.1 ; M( Cl )=35.5 ; M( H )=1.00 ; M( O )=16.0

a) Ecrire l'équation de dissolution du soluté CaCl2, 6 H2O ( s ) dans l'eau.

b) La concentration de l'ion Cl est [Cl-] = 6,2 mol.L -1 . Calculer la masse de CaCl2, 6 H2O qu'il a fallu dissoudre pour obtenir 70 mL de cette solution .

c) On prélève 20 mL de cette solution que l'on place dans une fiole jaugée de 100mL puis on ajoute de l'eau jusqu'au trait . Quelle est la nouvelle concentration des ions Cl
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[moco]

Une certaine quantité de soluté (ou de ion si tu préfères) se trouvait au départ dans 20 mL de solution. Et elle se trouve à la fin dans 100 mL d'eau, donc dans 5 fois plus d'eau. La concentration finale de toutes les substances dissoutes est donc 5 fois plus faible qu'au début.

[invited86b5081]

a mon avis tu peux utiliser la formule C1*V1=C2*V2

avec C1 la concentration de départ ( avant d'avoir mis ta solution dans la fiole jaugée ) , V1 son volume ( introduit dans la fiole ) et V2 le volume final.
C2 c'est la concentration que tu cherches, il te suffit juste de résoudre l'équation en isolant C2!