Un composé organique A, de masse molaire M=60 g.mol, ne comportant que les éléments carbone, hydrogène et oxygène, est soumis à une analye élémentaire. La combustion compléte d'une masse m= 1,92 g de ce composé fournit 2304 mL de dioxyde de carbone et 2,30 g d'eau
1) La formule brute de A peut s'écrire CuHvOw. Ecrire l'équation de la combustion compléte de la substance A
Voilà je suis bloqué à la 1ere question si quelqu'un pouvait m'aider ce serait sympa. Merci d'avance.
Bonjour,
La combustion complète d'un composé organique produit uniquement CO2 et H2O. A partir de là, il suffit de rajouter les coefficients nécessaires pour écrire la réaction (ici u,v et w).
donc ca fait :
CuHvOw + O2 = H2O + CO2
J'arrive pas à équilibrer l'équation le Ow me trouble, quelqu'un pourrait me guider???
Appelons x le coefficient attribué à O2, et équilibrons les carbones et les hydrogènes, respectivement avec u et v. On obtient l'équation :
CuHvOw + xO2 = vH2O + uCO2
Toute la quantité d'oxygène se trouvant dans les produits est issue des réactifs. Donc :
w + x = v + 2u et x = v +2u - w
L'équation équilibrée donne alors :
CuHvOw + (v +2u - w)O2 = vH2O + uCO2
