Bonjour,
J'ai un exercice dans lequel on étudie la géométrie des molécules H2O, H3O+, CO2, CH4 et H2CO.
A la dernière question, on nous demande de proposer un schéma des liaisons faisant intervenir les cases quantiques...
Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer en quoi ça consiste?
Merci
Bonjour , essaie le modèle de Lewis !
ça par exemple c'est suffisant comme réponse?
Ce n'est pas le modèle de Lewis , essaie de mettre les électrons de la dernière couche autour de l'atome (un point pour un e- célibataire, un tiret pour un doublet libre de e- et une case vide pour une case quantique sans e- et applique la méthode VSEPR pour la géométrie des molécules obtenu !
fraoli
Dans ce style?
(ça me semble bizarre ce que j'ai fais)
Le carbone , c'est un C avec quatre point autour de lui, l'hydrogène n'a qu'un point , l'oxygène a deux point et deux doublet par ex !
On attache les e- célibataire pour faire les liaisons de covalence pure !
fraoli !
Et où les cases quantiques interviennent-elles dans cette histoire?
Un point est un électron célibataire dans une case quantique , un doublet est une paire d'électrons dans une case quantique .
Fraoli
C'est donc ça!
Je viens donc de me prendre la tête une heure avec un truc que j'avais déjà compris! C'est rentable!
Et l'hybridation de l'atome central dépend du nombre d'atome avec lequel il est lié si j'ai bien compris...
L'hybridation constitue a bidouiller les case quantique de l'atome centrale pour que sa valence soit conforme avec la molécule formé !
fraoli
Ok merci beaucoup! Dire que c'était tout bête...
