Exercice chimie conductimétrie

[invite1c17a483]

Bonjour à tous si quelqu'un pourrait m'aider je bloque sur la chimie

La cellule d'un conductimètre est constituée de deux plaques de platine, de surface 1,0cm² et de distantes de l=0,95cm.
La solution placée entre les plaques est une solution d'iodure de potassium Kl de concentration c=2,0x10^-3mol.L^-1

a)Calculer la conductance de la colonne liquide située entre les deux plaques

b)Avec la même celluile,on trouve une conductance de 270μS pour une solution d'iodure de sodium de même concentration c=2,0x10^-3 mol.L^-1
Que peut-on dire des conductivités molaires ioniques des ions K+(aq) et Na+(aq)

Données:
λk+=7,4x10^-3S.m².mol^-1
λNa+=7,7x10^-3S.m².mol^-1

Merci d'avance à ceux qui pourront m'aider je hais ce chapitre
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[invite1c17a483]

pour la a) j'utilise la leçon

Pour la a) Je dois utilisé ce que tu a mis

G = kx(sigma) ; G:conductance ; sigma:conductivité
k = S/L constante

par conséquent:
G=S\Lx(sigma)

or sigma = Somme((λ)i*[Xi]] ; (λ)i conductivité molaire ionique donnée la plupart du temps ; [Xi] concentration des ions

Sigma=(7,4x10^-3+7,7x10^-3)x[2,0x10-3]

c'est ça??

merci pour vos réponses

[invite424fcbe6]

Oui , après sigma est en m²et non en cm²donc attention a G !

Fraoli

[invite1c17a483]

Merci fraoli Juste une faveur ma spécialité c'est de me tromper avec les unités pourrait tu me dire deja pour le calcul de sigma si il y a des chose a ajuster?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c17a483]

Je trouve pour sigma 3.0x10^-5 (2chiffres significatif)? c'est bon

[invite424fcbe6]

Dans a/ tu as des ions K⁺et I^-donc, il faut tenir compte de ces deux ions pour calculer sigma

Fraoli

[invite1c17a483]

Mon calcul est faux?

Sigma=(7,4x10^-3+7,7x10^-3)x[2,0x10-3]
=3.0x10^-5 m²

C'est bon?

[invite424fcbe6]

7,7*10^-3est la conductivité molaire de Na⁺mais ce n'est pas la conductivité de I^-

[invite1c17a483]

oui mais j'ai mis 7,4x10^-3 qui représente la conductivité de I-

[invite424fcbe6]

La oui , c'est bon !

[invite424fcbe6]

Euh , non car la concentration doit etre en mol/m³

[invite1c17a483]

je ne vois pas ou tu veut en venir tu peut m'expliquer??

[invite424fcbe6]

Sigma de K⁺et sigma de I^-est en S*m^-2mol^-1donc pour que ce soit homogène , en multipliant par des mol*m³cela donne des S*m ok !

[invite1c17a483]

Oh mon dieu trop de message d'un coup reprenons on calcul est faut


Sigma=(7,4x10^-3+7,7x10^-3)x[2,0x10-3]
que dois-je modifier ici

[invite424fcbe6]

1 mol/L=1 mol/0,001m³=1000 mol*m³
Donc , il faut multiplier 2,0*10^-3par 1000

[invite1c17a483]

sa revient a multiplier par 2.0 nan?

[invite424fcbe6]

oui , mais en mol/m^3

[invite1c17a483]

Sigma=(7,4x10^-3+7,7x10^-3)x[2,0x10-3] il faut multiplier 2,0*10-3par 1000

Sigma=(7,4x10^-3+7,7x10^-3)x[2,0]
=30x10^-3m2

[invite424fcbe6]

30*10^-3 S/m^2

[invite1c17a483]

pour la b) on constate que les conductivités olaires ioniques sont assez proches

[invite1c17a483]

c'est ça ou on dit qu'elles sont pratiquement identiques

[invite424fcbe6]

Na⁺conduit mieux que K⁺

[invite1c17a483]

j'ai un autre exo et encore besoin d'aide car en chimie je suis vraiment nul

le chlorure d'argent a pour formule AgCL et n'est que faiblament soluble dans l'eau.on appelle solubilité notée s la concentration molaire de la solution saturée .pour determiner la solubilité de AgCL on dissout ce solide dans de l'eau pure de telle sorte qu'une partie du solide ne se dissolve pas . on filtre la solution , la mesure de la conductance du filtrat permet de calculer sa conductivité.
conductivité = 1.38 S.m

a)ecrire l'equation de la dissolution dans l'eau du chlorure d'argent . en deduire une relation entre les concentrations molaires du cations et de l'anion en solution .

b)exprimer la relation entre la conductivité,les conductivités ioniques molaires des ions solvatées et la solubilite s .

c)calculer la solubilité s du chlorure d'argent dans l'eau d'abord en mol.L-1puis en grammes de chlorure d'argent par litre de solutions saturé .

Données:conductivités molaires ioniques(mS.m².mol-1 )
λAG+=7.4 et λCl-=7.6



Réponses

a)AgCl -> Ag+(aq) + Cl-(aq) j'en déduis que [Ag+] = [Cl-]"

b)d'après la leçon b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s

c)d'après la relation de la b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
par substitution on obtient:

s=(sigma)\[Ag+](Ag+Cl)
A.N
s= 1,38/(7,4x10^-3+7,6x10^-3) en mol.m-3

es-ce que pour le calcul faut que je fasse une modif ou sinon c'est bon?

[invite1c17a483]

faut que je mette s= 1,38x10/(7,4x10^-3+7,6x10^-3) en mol.m-3^

et j'ai pas oublié les lambda avant pour la b c'est juste qui reconnait pas le signe le prob c'est pour le calccul car je dois le mettre en mol.l^-1 puis en g.L^-1

[invite1c17a483]

svp besoin d'aide!!

[invite1c17a483]

merci c'est bon j'ai fini ce matin je rend ça demin de toute manière c'est pas noté c'est juste pour montrer si on est dans le rythme

[invitebb7432bf]

j'ai un autre exo et encore besoin d'aide car en chimie je suis vraiment nul

le chlorure d'argent a pour formule AgCL et n'est que faiblament soluble dans l'eau.on appelle solubilité notée s la concentration molaire de la solution saturée .pour determiner la solubilité de AgCL on dissout ce solide dans de l'eau pure de telle sorte qu'une partie du solide ne se dissolve pas . on filtre la solution , la mesure de la conductance du filtrat permet de calculer sa conductivité.
conductivité = 1.38 S.m

a)ecrire l'equation de la dissolution dans l'eau du chlorure d'argent . en deduire une relation entre les concentrations molaires du cations et de l'anion en solution .

b)exprimer la relation entre la conductivité,les conductivités ioniques molaires des ions solvatées et la solubilite s .

c)calculer la solubilité s du chlorure d'argent dans l'eau d'abord en mol.L-1puis en grammes de chlorure d'argent par litre de solutions saturé .

Données:conductivités molaires ioniques(mS.m².mol-1 )
λAG+=7.4 et λCl-=7.6



Réponses

a)AgCl -> Ag+(aq) + Cl-(aq) j'en déduis que [Ag+] = [Cl-]"

b)d'après la leçon b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s

c)d'après la relation de la b)(sigma)= Ag[Ag+] + Cl[Cl-] = [Ag+](ag + Cl) avec [Ag+]saturée = s
par substitution on obtient:

s=(sigma)\[Ag+](Ag+Cl)
A.N
s= 1,38/(7,4x10^-3+7,6x10^-3) en mol.m-3

es-ce que pour le calcul faut que je fasse une modif ou sinon c'est bon?

Salut j'ai le meme exo pour demain sauf que moi c'est un dm donc noté et j'aimerai savoir si tu pouvais m'aidé pour la b et la c parceque je ne compren strictement rien Stp...