Exercice sur la conductimétrie

[invite67c1e838]

Bonjour à tous voila mon soucie sur mon exercice

Énoncé :

A 25°C, la conductivité électrique d'une solution aqueuse de nitrate d'ammonium, de concentration molaire apportée c ( inconnue) est O= 0.14S.m^-1

On sait que : ammonium : 7.3 mS.m².mol^-1
et nitrate : 7.1 mS.m².mol^-1

Questions :

1) Donner l'équation de dissolution du nitrate d'ammonium solide dans de l'eau distillée

2) En déduiresans justification, les expressions des concentrations molaire effectives des ions présent dans la solution en fonction en de c

3) A l'aide d'un raisonnement clair, établir clairement l'expression littéral de c, concentration molaire volumique en nitrate d'ammonium apporté de la solution électrolytique étudiée en fonction de la conductivité de la solution des conductivités molaire ionique des ions présents.

4) Calculer la valeur de c.


J'ai réussit a faire la question 1)

je trouve NO3- + Nh4+ ----> NH4NO3

Mais le reste je sèche complètement

Merci d'avance
-----

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1. C'est dans l'autre sens...

2. N'as-tu pas vu une relation pour la conductivité molaire ionique comme celle présentée dans cet article(2ème paragraphe) en cours ?

Le reste devrait venir assez facilement.

Cordialement,
Duke.

[invite67c1e838]

D'accord merci j'ai regardé et j'ia obtenue cette formule
O= lambda NO- * [NO3-] + lambda Na+ * [Na+]
O = 7.3 * c + 7.1 * c

C'est cela qui m'est demandée dans la question ? car je ne le comprend pas