Exercice de conductimétrie

[invite6fe57cf5]

Bonjour à tous, voici l'exercice sur lequel je m'énerve depuis 2 jours :

Exercice 3 : Solutions de chlorure de calcium
L’hypocalcémie, carence de l’organisme en élément calcium, peut être traitée, en cas d’urgence, par injection intraveineuse de chlorure de calcium : le chlorure de calcium Aguettant , proposé en ampoules de 10 mL, contient 1 g de CaCl2 , x H2O . On veut déterminer x par conductimétrie.

1) On dispose, pour étalonner la cellule conductimétrique, d’une échelle de concentrations en chlorure de calcium. Le tableau suivant fournit la conductance de ces différentes solutions :
C (mmol/L) 1,0 2,5 5,0 7,5 10,0
G (mS) 0,53 1,32 2,63 3,95 5,21
Tracer la courbe G = f (C). Conclure.

2) Le contenu d’une ampoule a été dilué 100 fois. La mesure de sa conductance donne : Gd = 2,42 mS. En déduire la valeur de la concentration Cd de la solution diluée, puis celle de la solution de l’ampoule. Calculer la masse m de CaCl2 contenue dans une ampoule. Etablir l'expression du nombre x en fonction de la concentration c de la solution diluée, du volume V de l'ampoule et de la masse m de chlorure de calcium.
Données : Masses molaires (g.mol-1) Ca : 40,1 Cl : 35,5

En fait, il n'y a que la dernière partie que je n'arrive pas à faire : j'ai trouvé Cd (=4,8mmol.L-1) et la concentration de l'ampoule (c= 4.8x10-1mol.L-1), j'ai V=10mL et m=1.00g mais je ne vois pas comment déduire la valeur de x.

Merci de m'aider...
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[invitecc28040c]

Je trouve un résultat, mais ça me paraît bizarre. J'espère que quelqu'un pourra me corriger au cas où.
M'enfin, je t'explique tout de même mon résultat

J'ai fais le tableau d'avancement de cette réaction là
CaCl₂, xH₂O -> CaCl₂ + xH₂O J'ai laissé volontairement CaCl₂ sous forme solide pour simplifier l'explication.

n // 0 // 0

0 // n // x.n

n = c.V = 4,8.10^-3 mol
m = n.M = 0,53 g

Ainsi, tu as 0,53 g de CaCl₂ dans ta solution (les 1g correspondent en fait à CaCl₂ et à l'eau)

Tu as donc 1-0.53 = 0,47 g d'eau !

tu as x.n mol d'eau d'où

d'où


ou si tu préfères avec les données de l'énoncé :


mais bon, je sais si x = 5,44 est correcte !!!

[invite6fe57cf5]

merci beaucoup de m'avoir aidé, la valeur de x est en effet un peu surprenante mais je vais essayer on verrra bien...

[HarleyApril]

Dans un premier temps, je trace la droite d'étalonnage
Comme excel est sympa, il me donne la droite par régression linéaire avec les coefficients correspondants
Du coup, au lieu de lire sur le graphique, je lui demande de me faire le calcul et il me sort que la concentration de l'ampoule diluée 100 fois est de 4,6mmol/L (cf. pièce jointe)
Ce n'est pas loin du 4,8 que tu as sans doute déterminé graphiquement

J'ai également fait la suite des calculs d'une autre façon qui me conduit au même résultat que vous avec 4,8 et à 5,9 si je prends la valeur de 4,6mmol/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc28040c]

Ah tu as été plus courageux que moi. J'avais la flemme de faire ce que tu as dit ! En effet, ton résultat semble plus cohérent, car on est plus près d'un entier (bien qu'il existe dans la nature des composés avec des coeff stoechio pas entier)