Aide moi, s'ils vous plaît!!!
On mesure la conductivité d'une solution d'eau pure, on trouve 5,5.10-6 S.m-1
Calculer le produit de l'eau!!
Donnés: Les conductivité molaires des ions hydronium(350.10-4S.m2.mol-1 et hydroxyde (198.10-4S.m2.mol-1
Merci
Salut !
Désolé, on ne fera pas l'exercice à ta place, montre-nous que tu as cherché !
2H20=(H30+)+(OH-)
On m'a déja donné la conductivité de la solution et je veux le utilise pour chercer la concentration....parce que le formule pour calculer le produit ionique: K= c(a^2/1-a) manque la concentration....Mais quand je vais le calculer je trouve que le concentration est 1,003.10^(-4) que donne a=1!! Je sais que ne marche pas parce que le coefficient de dissociation ne peut pas divider par 0.....
Maintenant vouz pouvez m'aider s'il vous plaît
Salut !
Tu as les concentrations !! C'est fini !
Il te suffit de faire [H3O+].[OH-].
No mais j'ai seulement la conductivité d'une solution d'eau et les deux conductivités molaires des ions....je ne comprends pas...desolé
C'est pas ce que je te dis !
Je te cite :
C'est la concentration de quoi ?Envoyé par cheap_monday
bon, tu sais que tu as autant de H3O+ que de OH-.
Tu sais que la conductivité de ton eau est égale à la somme des conductivités molaires multiplié par la concentration.
Tu trouves une équation à une inconnue, qui est ta concentration.
Tu en déduis la concentration en H3O+ et en OH-.
Tu calcules alors le produit des deux concentrations pour trouver la constante d'autoprotolyse de l'eau.
P.S. je ne vois pas d'où vient ta formule...l'eau est solvant, son activité vaut 1 dans nos conditions. On a k=c²
Bahhh...je écris très mal..je va trouver le PRODUIT IONIQUE de l'eau...olala
c'est bien de quoi on parle...
