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loi de Debye-Hückel



  1. #1
    Rimay 54

    Question loi de Debye-Hückel

    Bonjour à tous,
    J'ai un petit problème sur 1 TP de chimie, voici la question :
    A l'aide de la loi de Debye- Hückel simple, établissez la relation entre log(s) et (I)^(1/2).

    Le problème est que ma loi de Debye-Hückel est : log(gamma) = -0.509*zi²*(I)^(1/2)

    où zi est la charge de chaque ion et gamma son coefficient d'activité.
    Alors comment puis-je faire pour avoir ma relation entre s et I et non entre gamma et I.

    Merci d'avance.

    -----


  2. #2
    qualiticien

    Re : loi de Debye-Hückel

    Citation Envoyé par Rimay 54 Voir le message
    Bonjour à tous,
    J'ai un petit problème sur 1 TP de chimie, voici la question :
    A l'aide de la loi de Debye- Hückel simple, établissez la relation entre log(s) et (I)^(1/2).

    Le problème est que ma loi de Debye-Hückel est : log(gamma) = -0.509*zi²*(I)^(1/2)

    où zi est la charge de chaque ion et gamma son coefficient d'activité.
    Alors comment puis-je faire pour avoir ma relation entre s et I et non entre gamma et I.

    Merci d'avance.
    d'abors ce koi log(s) est ce la solubilite et I c'est koi

  3. #3
    Rimay 54

    Re : loi de Debye-Hückel

    En effet, j'ai pas été très clair.
    Alor s est bien la solubilité et I c'est la force ionique donnée par
    I = somme ( C1²zi²) où zi et Cisont respectivement la charge et la concentration molaire de chaque ion présent.

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