j'ai beaucoup de mal avec mon exercice et j'aimerai de l'aide si quelqu'un pouvait m'aider se serait sympa
on prepare 500 ml de solution d'acide lactique par dissolution dans l'eau de 0.23 g d'acide lactique solide ( formule CH3-CHCOH-COOH) la solution obtenue a un pH de 3.2
1 quelle est la concentration molaire en soluté apporté en C dans la solution ?
2 quelles est la valeur de la concentration des ions oxonium de la solution
1) la concentration molaire, c'est le nombre de moles par litre
combien de mole a-t-on dissous et dans quel volume ?
le calcul de la masse molaire de l'acide lactique peut s'avérer utile ...
2) le pH donne directement accès à la concentration en H+, le produit ionique de l'eau permet d'obtenir les OH-
j'espère qu'avec ces indications et ton cours, tu sauras mener à bien ton exercice.
Envoyé par HarleyApril
donc si jai bien compris si je calcul la masse molaire de l'acide lactique je vais trouver la concentration molaire en soluté C ,???
merci de ton aide
est ce juste ??donc si jai bien compris si je calcul la masse molaire de l'acide lactique je vais trouver la concentration molaire en soluté C ,???
merci de ton aide
1 pour calculer la concentration molaire il faut tou d'abord calculer la quantite de matiere soit la quantite d'acide lactique n = m/M avec m = la masse de solide soit 0.23g
et M sa masse molaire M = 90 g.mol-1
soit n= 0.23/90= 2.56*10^-3
LA CONCENTRATION APPORTE EN ACIDE DE LA SOLUTION C=n/V = 2.56*10^-3/0.50=0.12 mol.L-1
EST CE JUSTE ????? MERCI DAVANCE
c'est ça ... à part une grosse erreur de calcul à la dernière ligne
ha bon ?? mais quand je calcul n je divise la masse molaire par la masse du solide sachanchant que la masse molaire = 90 et que la masse du solide = 0.23g 0.23/90 = 2.56*10^-3
donc la concentration C=2.56*10^-3/0,50(qui eux sont le volume) = 0.12 mol.L-1 non ?????
