Equilibre Hétérogène!

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Bonjour à tous et à toutes et bonne année!!!

Je galère sur un autre exo sur les équilibre hétéro...

Dans un récipient vide on introduit de l'hydrogénosulfure d'ammonium solide à 25°C, il s'établit :

NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)

avec Ptot = 0,66 atm

Si on introduit 1 mole de NH4HS solide dans un récipient contenant préalablement 0,50 atm d'amoniac, quelles sont à l'équilibre les pressions partielles de l'amoniac et de sulfure d'hydrogène? Ces résultats étaient ils qualitivement prévisibles?

donc en faisant le tableau d'avancement, je trouve:

neTOT = 2(xi)

PoTOT = 2P + Po(NH3)

mais je trouve P = 0.08 atm et ça me fait une pression partielle de 0,58 atm pour l'amoniac or je suis supposée trouver 0,665 atm et pour P(H2S) = 0,165 atm...

SVP un indice...
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[moco]

A début on a : NH3 = H2S = 0.33
La constante d'équilibre est : K = 0.33² = 0.11
Si tu perturbes l'équilibre en ajoutant 0.5 atm de NH3, Les pressions partielles deviennent :
NH₃ = 0.83, et H₂S = 0.33
Il va se produite une réaction qui consomme un peu de cet excès, à savoir une quantité x.
A l'équilibre, il restera les pressions partielles :
NH₃ = 0.83 - x, et H₂S = 0.33 - x
et on écrira :
(0.83 - x)(0.33 - x) = 0.11
C'est une équation du 2ème degré :
x² - 1.16 x + 0.164 = 0
b² - 4ac = 1.3456 - 0.6556 = 0.69
x = (1.16 - 0.83)/2 = 0.165
Il restera donc : 0.83 - 0.165 = 0.665 atm de NH3

[invite71a363cc]

super!!! merci beaucoup, c'est sympa!!! bonne année surtout