Equilibre hétérogène!
Bonjour tout le monde,
voilà je galère sur un exos...
1)
Pour la dissociation de l'iodure d'hydrogène : 2HI(g) = H2(g) + I2(g)
à 380°C dans un réacteur de 2,75L
Quand l'équilibre est atteint, 20% de l'iodure d'hydrogène sont décomposés.
Calcul de Kp
2HI(g) = H2(g) + I2(g)
i Po - -
eq Po(2-alfa) Po*alfa Po*alfa
PeqTOT = 2Po*alfa
Mais comment alors calculer Kp sans no(HI) ...
tu sais me dire où est l'équilibre hétérogène? il n'y en a pas...
pour ta question: écris l'expression de la constante d'équilibre en fonction des pression, tu verras que ça se simplifie. (il faut que tu utilises le taux de dissociation de 25% à l'équilibre pour supprimer le alpha et les tandis que les Po se suppriment)
bonjour,
pourtant, c'est l'un de mes exos de la partie Equilibre Hétéro... merci pour le tuyeau, je vais essayer
donc, j'ai testé, je ne tombe pas sur le bon résultat
j'ai fait:
Kp = (Pe(H2) * Pe(I2))/(Pe(HI))²
ce qui donne:
Kp = (Po*alfa)²/(Po*(1-alfa))² = alfa²/(1-alfa²) = (0,2)²/(1-0,2²) = 0,042
or, je devrais trouver 0,0156
une autre astuce svp?
2HI(g) = H2(g) + I2(g)
à 380°C dans un réacteur de 2,75L
Quand l'équilibre est atteint, 20% de l'iodure d'hydrogène sont décomposés.
Au début il y a n moles de HI. A la fin il reste 0.8 n moles de HI, et il s'est formé 0.1 n moles de H2 et autant de I2.
Les pressions se tirent de n par : P = nRT/V
La constante d'équilibre en fonction des moles est :
K = (0,1 n)2/(0.8 n)2 = 0.01/0.64 = 0.15625
La constante en fonction des pressions donne la même valeur, car les termes nRT/V s'annulent tous.
