Equilibre hétérogène!

[invite71a363cc]

Bonjour tout le monde,

voilà je galère sur un exos...

1)

Pour la dissociation de l'iodure d'hydrogène : 2HI(g) = H2(g) + I2(g)
à 380°C dans un réacteur de 2,75L
Quand l'équilibre est atteint, 20% de l'iodure d'hydrogène sont décomposés.

Calcul de Kp

2HI(g) = H2(g) + I2(g)
i Po - -
eq Po(2-alfa) Po*alfa Po*alfa

PeqTOT = 2Po*alfa

Mais comment alors calculer Kp sans no(HI) ...
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[invite1c3dc18e]

tu sais me dire où est l'équilibre hétérogène? il n'y en a pas...

pour ta question: écris l'expression de la constante d'équilibre en fonction des pression, tu verras que ça se simplifie. (il faut que tu utilises le taux de dissociation de 25% à l'équilibre pour supprimer le alpha et les tandis que les Po se suppriment)

[invite71a363cc]

bonjour,

pourtant, c'est l'un de mes exos de la partie Equilibre Hétéro... merci pour le tuyeau, je vais essayer

[invite71a363cc]

donc, j'ai testé, je ne tombe pas sur le bon résultat

j'ai fait:

Kp = (Pe(H2) * Pe(I2))/(Pe(HI))²

ce qui donne:

Kp = (Po*alfa)²/(Po*(1-alfa))² = alfa²/(1-alfa²) = (0,2)²/(1-0,2²) = 0,042

or, je devrais trouver 0,0156

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite71a363cc]

une autre astuce svp?

[moco]

2HI(g) = H₂(g) + I₂(g)
à 380°C dans un réacteur de 2,75L
Quand l'équilibre est atteint, 20% de l'iodure d'hydrogène sont décomposés.

Au début il y a n moles de HI. A la fin il reste 0.8 n moles de HI, et il s'est formé 0.1 n moles de H₂ et autant de I₂.
Les pressions se tirent de n par : P = nRT/V
La constante d'équilibre en fonction des moles est :
K = (0,1 n)²/(0.8 n)² = 0.01/0.64 = 0.15625
La constante en fonction des pressions donne la même valeur, car les termes nRT/V s'annulent tous.