Gaz Parfait!
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Gaz Parfait!



  1. #1
    invite71a363cc

    Gaz Parfait!


    ------

    Bonjour,


    juste une ptite question...

    lorsqu'on double la quantité d'un produit dans une réaction, alors sa pression sera divisé par deux?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Gaz Parfait!

    Question pas assez précise ...
    Quel produit ? Quelle réaction ? Quelle pression ?

  3. #3
    invite71a363cc

    Re : Gaz Parfait!

    Bonjour,

    en fait, j'ai un équilibre homogène : PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)

    au départ on introduit 3,05g de PCl5
    avec comme T=523K, V= 523mL, PT = 2 atm

    on déduit avec le tableau d'avancement que alfa = rac((Kp)/(PT + Kp))

    donc là tout est bon...

    Puis on me demande que calculer à nouveau alfa mais avec une quantité double de PCl5, donc là ça coince...

  4. #4
    moco

    Re : Gaz Parfait!

    Et alors ? C'est quoi le problème ?
    Tu as su faire le calcul avec 3.05 g de PCl5. Bravo !
    Mais pourquoi n'y arriverais-tu avec 6.1 g ? C'est le même calcul !!!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite71a363cc

    Re : Gaz Parfait!

    je ne trouve pas le bon résultat comme ça...

  7. #6
    PaulHuxe

    Re : Gaz Parfait!

    Si tu doubles ta quantité initiale, à température et volume constants, tu doubles ta pression.
    Si tu gardes la pression constante, c'est que tu doubles ton volume.


    Autre possibilité : ce n'est pas un gaz pur mais un gaz dilué dans un gaz inerte. Dans ce cas là tu peux ne rien changer.

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