lorsqu'on double la quantité d'un produit dans une réaction, alors sa pression sera divisé par deux?
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05/01/2009, 13h49
#2
moco
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Re : Gaz Parfait!
Question pas assez précise ...
Quel produit ? Quelle réaction ? Quelle pression ?
05/01/2009, 14h45
#3
invite71a363cc
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Re : Gaz Parfait!
Bonjour,
en fait, j'ai un équilibre homogène : PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)
au départ on introduit 3,05g de PCl5
avec comme T=523K, V= 523mL, PT = 2 atm
on déduit avec le tableau d'avancement que alfa = rac((Kp)/(PT + Kp))
donc là tout est bon...
Puis on me demande que calculer à nouveau alfa mais avec une quantité double de PCl5, donc là ça coince...
05/01/2009, 14h52
#4
moco
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Re : Gaz Parfait!
Et alors ? C'est quoi le problème ?
Tu as su faire le calcul avec 3.05 g de PCl5. Bravo !
Mais pourquoi n'y arriverais-tu avec 6.1 g ? C'est le même calcul !!!
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
05/01/2009, 15h06
#5
invite71a363cc
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Re : Gaz Parfait!
je ne trouve pas le bon résultat comme ça...
05/01/2009, 15h34
#6
PaulHuxe
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Re : Gaz Parfait!
Si tu doubles ta quantité initiale, à température et volume constants, tu doubles ta pression.
Si tu gardes la pression constante, c'est que tu doubles ton volume.
Autre possibilité : ce n'est pas un gaz pur mais un gaz dilué dans un gaz inerte. Dans ce cas là tu peux ne rien changer.