Bonjour,
j'ai un problème avec la résolution de cet énoncé
calculer le pH de la solution obtenue (15 ml de HCl à 0.1 M +25 ml de Na2CO3 à 0.05 M)
pKa1(H2CO3/HCO3-)=6.3
pKa2(HCO3-/CO32-)=10.33
voilà mes Hypothèses :
conservation de la matière :
[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]=C1=0.05
[Cl-]=0.1
Electroneutralité de la solution :
[H3O+]+[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]+[Cl-]
constantes d'acidités :
Ka1=[HCO3-] [H3O+]/[H2CO3]
Ka2=[CO32-] [H3O+]/[HCO3-]
Merci
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