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pH d'un mélange de solution



  1. #1
    sakuya

    pH d'un mélange de solution


    ------

    Bonjour,
    j'ai un problème avec la résolution de cet énoncé

    calculer le pH de la solution obtenue (15 ml de HCl à 0.1 M +25 ml de Na2CO3 à 0.05 M)
    pKa1(H2CO3/HCO3-)=6.3
    pKa2(HCO3-/CO32-)=10.33

    voilà mes Hypothèses :

    conservation de la matière :
    [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]=C1=0.05
    [Cl-]=0.1

    Electroneutralité de la solution :
    [H3O+]+[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]+[Cl-]

    constantes d'acidités :
    Ka1=[HCO3-] [H3O+]/[H2CO3]
    Ka2=[CO32-] [H3O+]/[HCO3-]

    Merci

    -----

  2. #2
    raymond_la_science

    Re : pH d'un mélange de solution

    Bonjour
    Pour avancer il faut calculer les quantités équivalentes de base et d'acide en présence puis tenir compte de l'allure de la courbe de neutralisation d 'un carbonate par un acide fort.
    cordialement
    rls

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