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Titane en solution



  1. #1
    titanium99

    Titane en solution


    ------

    Bonjour à tous,
    Tous mes meilleurs voeux pour la nouvelle année,
    Je suis confronté à plusieurs problèmes concernant la chimie du titane:
    1. Potentiel redox du couple Ti/TiO2 ?
    2. pKa de la demi-réaction suivante: TiO2 + 2H+ → Ti4+ + 2OH- ?
    3. La solubilisation du Titane métallique se fait en milieu acide concentré, il se forme ainsi des ions Ti4+, qu'en est-il du dioxyde de titane formé à la surface du Titane métallique?
    De plus, qu'en est-il de la solubilisation du Ti4+ losqu'on neutralise cette solution acide??

    Un grand merci pour vos réponses

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Titane en solution

    Ton équation est absurde. Aucune réaction au monde ne consommera jamais des ions acides H+ pour fabriquer des ions basiques ! Si jamais TiO2 réagit avec les acides, il se passera la réaction :
    TiO2 + 4 H+ --> Ti4+ + 2 H2O.
    Et même si cette réaction théorique est correctement écrite, elle me paraît hautement improbable en pratique, vu d'abord l'instabilité du ion Ti4+ qui forme facilement un précipité de Ti(OH)4 dans l'eau, et le caractère peu réactif du TiO2 d'autre part.
    Même dans l'acide sulfurique TiO2 ne forme pas de ions Ti4+, mais TiOSO4.

  3. #3
    titanium99

    Re : Titane en solution

    Merci pour ta réponse,
    mais j'ai parlé de demi-réaction, ça sous-entend qu'elle ne peut pas avoir lieu à elle toute seule.
    pour être plus parlant, je vais exposé mon problème:
    Je désire travaillé avec une solution aqueuse de Titane à pH proche de 7, en vue de stimuler des cellules immunitaires.
    Quelles sont vos propositions?
    Autre question:
    Réaction d'un acide fort sur du titane métallique:quels sont les équilibres chimiques ?
    A bientôt

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