Titane en solution

[inviteeea45d78]

Bonjour à tous,
Tous mes meilleurs voeux pour la nouvelle année,
Je suis confronté à plusieurs problèmes concernant la chimie du titane:
1. Potentiel redox du couple Ti/TiO2 ?
2. pKa de la demi-réaction suivante: TiO2 + 2H+ → Ti4+ + 2OH- ?
3. La solubilisation du Titane métallique se fait en milieu acide concentré, il se forme ainsi des ions Ti4+, qu'en est-il du dioxyde de titane formé à la surface du Titane métallique?
De plus, qu'en est-il de la solubilisation du Ti4+ losqu'on neutralise cette solution acide??

Un grand merci pour vos réponses
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[moco]

Ton équation est absurde. Aucune réaction au monde ne consommera jamais des ions acides H⁺ pour fabriquer des ions basiques ! Si jamais TiO₂ réagit avec les acides, il se passera la réaction :
TiO₂ + 4 H⁺ --> Ti⁴⁺ + 2 H₂O.
Et même si cette réaction théorique est correctement écrite, elle me paraît hautement improbable en pratique, vu d'abord l'instabilité du ion Ti⁴⁺ qui forme facilement un précipité de Ti(OH)₄ dans l'eau, et le caractère peu réactif du TiO₂ d'autre part.
Même dans l'acide sulfurique TiO₂ ne forme pas de ions Ti⁴⁺, mais TiOSO₄.

[inviteeea45d78]

Merci pour ta réponse,
mais j'ai parlé de demi-réaction, ça sous-entend qu'elle ne peut pas avoir lieu à elle toute seule.
pour être plus parlant, je vais exposé mon problème:
Je désire travaillé avec une solution aqueuse de Titane à pH proche de 7, en vue de stimuler des cellules immunitaires.
Quelles sont vos propositions?
Autre question:
Réaction d'un acide fort sur du titane métallique:quels sont les équilibres chimiques ?
A bientôt