concentrations des ions

[invitee5e94d16]

bonjour,
j'ai beaucoup de mal à résoudre la derniere question d'une exercice de chimie, quelqu'un peut-il me donner un petit coup de pouce?
la question est la suivante:

on ajoute à 50mL de solution A (concentration de cette solution= 2,0 x 10[exp]-2 mol.L-1 )
25mL d'une solution C de nitrate de cuivre Cu(NO3)2 de concentration égale à 1,0 x 10[exp]-2 mol.L-1.
Calculer les concentrations [Cu2+] , [SO4 2-] et [NO3-] des ions provenant de la dissociation totale du sulfate de cuivre et du nitrate de cuivre.


je sais que pour trouver la concentration [Cu2+] il faut appliquer la formule n de Cu 2+ divisé pa le volume total
ce qui me bloque c'est qu'on mélange deux solutions de concentrations differentes

Pouvez-vous m'expliquer?
un grand merci d'avance
Aurélie
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[invite424fcbe6]

la solution A est du sulfate de cuivre ?
Si oui , on calcule le nombre de mol de Cu²⁺avec la formule n=C*V puis tu calcule aussi le nombre de mol de Cu²⁺venant de la solution C avec la même formule , ensuite on additionne tout ce nombre de mol et on divise par le volume totale et on trouve la concentration cherché !

Fraoli

[invitee5e94d16]

oui la solution A est bien du sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4, 5H20
merci beaucoup pour ta réponse, je n'aurais jamais pensé que c'etait aussi simple!!
Je m'étais lancée dans plein de calculs compliqués au point d'être complètement embrouillée!!
UN GRAND MERCI

[invitee5e94d16]

y a qqch que je n'ai tjrs pas compris! comment prends-tu en compte le fait que
les dissociations du sulfate de cuivre et du nitrate de cuivre sont totales?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite424fcbe6]

C'est marque dans ton énoncé
Fraoli

[invitee5e94d16]

je sais! c justement pour ça que ça m'intrigue!
Il faut que j'utilise ce fait dans mes calculs mais je ne vois pas comment!

[invite424fcbe6]

Le sulfate et le nitrate de cuivre sont très soluble donc , la dissolution de ces composé est totale !

fraoli