exo pH et concentrations
on considère de l'acide éthérique CH3-COOH à C0(zero)=0.1mol L-1
1)ecrire la réaction de cet acide dans l'eau
2)sachant que le pH=2.8 en deduire les autres concentrations des espèces chimiques.
Pour la question 1 je pense que c'est CH3COOH+h2O=>CH3COO- +H3O+
JE galère c'est du chinoi pour moi tout sa si vous pouviez m'aider... sa serrais sympa
bonsoir
il s'agit de l'acide éthanoïque, le lecteur attentif aura rectifié de lui-même
je suppose qu'on te donne le Ka
le pH te permet alors de calculer le rapport entre l'éthanoïque et l'éthanoate
la concentration totale étant connue, la conservation de la matière te permet de connaître la somme des concentrations éthanoïque et éthanoate
reste à faire un peu de calcul pour trouver le résultat
cordialement
CH3-COOH+H2O>>CH3-COO- +H3O+
voila aprés tu sais que [H3O+]=^-Ph dc tu fais un tableau d avancement
merci pour ton aide, mai franchement c'est que du chinoi pour moi, sa fais 5ans que jfais les meme cours et qu'on essai de m'expliquer , mai j'abandonne la, il me faudrai juste les réponses, parceque je prend des cours par correspondance et tant que je n'ai pas envoyé mes devoir, je ne reçois pas la suite de mes cours.Envoyé par Rafiki00
c est pas très dur regarde tu sais que acide1+base2>base1+acide2
donc ici ton acide c est CH3-COOH
et ta base H2O
les couples sont CH3-COOH/CH3-COO-
et H20/H3O+
je comprend pas ce que tu comprend pas
