Bonsoir j'ai commencé à faire mon exo mais j'ai beaucoup de doutes :s ...
On veut doser une solution de sulfate d'argent. On utilise une méthode indirecte.
( Déja j'aimerais des info sur "cette méthode indirect" ^^ )
1)On agite de la poudre de fer en excès dans 20ml d'une solution de sulfate d'argent. Quelle réaction se produit? on rappelle l'existance des couples Fe2+/Fe et Ag+/Ag
=> Fe + 2Ag+--> Fe2++ 2Ag
2)Faire un bilan de quantité de matière et trouver une relation reliant la concentration des ions Fe2+ à la fin de la réaction et la concentration des ions Ag+ contenus initialement dans la solution.
=>
Réaction : Fe + 2Ag+ --> Fe2+ + 2Ag
Etat initial : ni(Fe)=CaVa
n i(Ag)=CbVb
0
0
Etat inter : CaVa-xf
CbVb-2xf
xf
2xf
Donc moi j'ai essayé de trouver la relation mais je ne suis vraiment pas sur :s
CbVb=2xf et CaVa=xf donc: Cb= (2xf)/ Vb
et Cb=2(CaVa) / Vb
3) On filtre la solution obtenue. On prélève 10 ml de cette nouvelle solution et on effectue un dosage des ions Fe2+ par les ions permanganate d'une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration 1.00 x10-2 mol/L.
Il faut 5 ml de la solution de permanganate pour parvenir à l'équivalence.
a)Quel est le role du filtrage ?? je ne sais pas :s
b)Quelle est la concentration des ions Fer(II) dans cette solution?
c)Quelle est la concentration de la solution initiale de sulfate d'argent. . .
donc pour la b j'ai calculé n(MnO-)=C*V=510-5mol
Donc normalement comme c'est l'équivalence on a :
n(MnO-)=n(Fe2+) mais apré je ne sais plus quoi faire ...
Un grand merci à celui ou celle qui m'expliquera
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