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Dosage indirect d'une solution de sulfate d'argent



  1. #1
    maariion

    Dosage indirect d'une solution de sulfate d'argent

    Bonsoir j'ai commencé à faire mon exo mais j'ai beaucoup de doutes :s ...

    On veut doser une solution de sulfate d'argent. On utilise une méthode indirecte.
    ( Déja j'aimerais des info sur "cette méthode indirect" ^^ )

    1)On agite de la poudre de fer en excès dans 20ml d'une solution de sulfate d'argent. Quelle réaction se produit? on rappelle l'existance des couples Fe2+/Fe et Ag+/Ag

    => Fe + 2Ag+--> Fe2++ 2Ag

    2)Faire un bilan de quantité de matière et trouver une relation reliant la concentration des ions Fe2+ à la fin de la réaction et la concentration des ions Ag+ contenus initialement dans la solution.

    =>

    Réaction : Fe + 2Ag+ --> Fe2+ + 2Ag

    Etat initial : ni(Fe)=CaVa
    n i(Ag)=CbVb
    0
    0

    Etat inter : CaVa-xf
    CbVb-2xf
    xf
    2xf

    Donc moi j'ai essayé de trouver la relation mais je ne suis vraiment pas sur :s

    CbVb=2xf et CaVa=xf donc: Cb= (2xf)/ Vb
    et Cb=2(CaVa) / Vb


    3) On filtre la solution obtenue. On prélève 10 ml de cette nouvelle solution et on effectue un dosage des ions Fe2+ par les ions permanganate d'une solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration 1.00 x10-2 mol/L.

    Il faut 5 ml de la solution de permanganate pour parvenir à l'équivalence.

    a)Quel est le role du filtrage ?? je ne sais pas :s
    b)Quelle est la concentration des ions Fer(II) dans cette solution?
    c)Quelle est la concentration de la solution initiale de sulfate d'argent. . .

    donc pour la b j'ai calculé n(MnO-)=C*V=510-5mol

    Donc normalement comme c'est l'équivalence on a :
    n(MnO-)=n(Fe2+) mais apré je ne sais plus quoi faire ...


    Un grand merci à celui ou celle qui m'expliquera

    -----


  2. #2
    Jeanpaul

    Re : Dosage indirect d'une solution de sulfate d'argent

    C'est quoi ce Ca ? Il n'y a pas d'ion ferreux au départ.
    Il suffit de dire qu'au départ il y a Cb Vb moles d'argent en présence ce qui dissoudra Cb Vb/2 moles de Fe++ (on ne connaît pas encore Cb)
    Le filtrage sert à éliminer l'excès de limaille de fer.
    On ne prend que la moitié des moles de fer, soit Cb Vb /4
    Il faut que tu écrives clairement la réaction entre les ions ferreux et le permanganate, sinon ça ne risque pas de marcher.

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