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Dosage d'une solution de peroxyde d'hydrogene par une solution de permanganate de potassium



  1. #1
    laeti5690

    Smile Dosage d'une solution de peroxyde d'hydrogene par une solution de permanganate de potassium


    ------

    Voilà l'exercice:

    On me donne les demi-équations d'oxydo-réduction:
    H202 => 2H+ + O2 + 2e-
    Mn04- + 8H+ +5e- => Mn2+ + 4H2O

    Apartir d'une prise d'essai de 10mL de H2O2, on obtient une chute de burette de 11.20mL de permanganate de potassium de concentration = 0.220molxL-1.

    1)Je dois établir une formule littérale et calculer la concentration de H2O2:

    Pour ça j'ai réussit : Je choisit 1 pour H2O2 et 2 pour le permanganate de potassium:

    2 x C1 X V1 = 5 X C2 x V2
    C1 = (5 x C2 x V2) / (2 x V1)
    C1 = 0.616 molxL-1

    2) Ensuite il faut déduire le volume de O2 libéré par réduction du péroxyde d'hydrogène contenu dans un litre de solution.

    J'ai fait comme çà mais je ne suis pas du tout sûr:

    D'après: H202 => 2H+ + O2 + 2e-
    nH2O2 = nO2
    C1 x V1 = nO2
    nO2 = 0.616 x 10 x 10-3 = 0.00616 mol

    On sait que C = n/V
    Soit: v = n/C
    V O2 = 0.00616/0.616 = 0.01L

    Merci pour votre aide

    -----

  2. #2
    madchemiker

    Re : Dosage d'une solution de peroxyde d'hydrogene par une solution de permanganate de potassium

    je suis d'accord a 80%

    question 1) pas de souci
    question 2) pour calculer le volume dégagé tu dois utiliser une autre formule valant pour les gaz

    n = V/Vm ou V est le volume des n mole de gaz et Vm est le volume molaire (en général 22,4 L/mol)

    recalcule comme ca et l'exo est fini

  3. #3
    dookie

    Re : Dosage d'une solution de peroxyde d'hydrogene par une solution de permanganate de potassium

    Citation Envoyé par laeti5690 Voir le message
    C1 x V1 = nO2
    nO2 = 0.616 x 10 x 10-3 = 0.00616 mol


    On te demande le volume d'O2 dégagé pour 1 litre de solution (de concentration 0,616 mol.L-1) et non pour 10 mL de solution donc V1 = 1 L soit nO2 = 0,616 x 1 = 0,616 mol !!!

    Donc 1 litre de solution produit 0,616 mol de O2

    Or 1 mol de gaz fait 24 litres (ou 22,4 litres suivant tes données), combien de litres fait 0,616 mol de gaz O2 (un petit produit en croix )

  4. #4
    laeti5690

    Re : Dosage d'une solution de peroxyde d'hydrogene par une solution de permanganate de potassium

    0.616 x 22.4 / 1 = 13.8 L = V O2

    C'est bon ce coup ci? merci à tous les 2 pour vos réponses

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