dosage des ions ferII par une solution de permanganate

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Bonjour tout le monde , on a fait un TP de chimie dernièrement et je ne trouve pas une petite quetion , donc si quelqu'un pourrait m'aider ça serais sympas
Donc on a fait un dosage des ions fer(II) par les ions MnO4-
Donc on avait dans un erlenmeyer une solution de sulfate de fer (II) et dans la burette graduée un solution de permanganate de potassium .Cependant , on a rajouté 10 mL ,pas plus, d'acide sulfurique à 10% (doseur).
Donc j'aimerais savoir pourquoi a-t-on versé de l'acide sulfurique dans le milieu réactionnel?

merci pour vos réponse
Cordialement , moustiko46
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[moco]

La réaction entre le fer et le ion permanganate ne se produit qu'en solution acide. Pour s'en persuader, il suffit de lire l'équation de la réaction. On trouve à gauche le ion fer(II), le ion permanganate. Mais on y trouve aussi des ions acides H⁺, exactement 8 H⁺. Voilà la dite équation.

5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8 H⁺ --> 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O

Donc sans ces ions H⁺, la réaction ne se produit pas. Il peut s'en produire une autre, éventuellement, mais pas celle-là !