Dosage des ions chlorures d'une eau de vichy par la méthode de Charpentier.

[invite0c5534f5]

Salut,

Dans un bécher on a mis 10mL d'eau de Vichy, 20mL de nitrate d'argent et 1mL de solution de fer III (pour repérer l'équivalence).
Et on dose le tout par du thiocyanate de potassium.

J'aimerais savoir si mon calcul de concentration est correct:

On a titré le nitrate d'argent restant:
A l'équivalence on est dans les proportions stoechiométrique.
Donc d'après l'équation: n_SCN^-ajoute=n_Ag⁺restantinitiaux
<=>n_Ag⁺restant=C_SCN^-V_E
<=>n_Ag⁺restant=3.6*10^(-4) mol

Et n_{Ag⁺initiaux]}=n_Ag⁺restant+n_{Ag⁺consommé}
Donc n_{Ag⁺consommé}=n_{Ag⁺initiaux]}-n_Ag⁺restant=C_Ag⁺*20*10^(-3)-3.6*10^(-4)=1.4*10^(-4) mol

Déduisons en la concentration en ions chlorure:
A l'équivalence on est dans els proportions stoechiométrique.
Donc d'après l'équation: n_Cl^-initiaux=n_{Ag⁺consommé}
<=>C_Cl^-=1.4*10^(-4)/10*10^(-3)

C'est juste?


Merci.
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[invitebbe24c74]

il ne me semble pas y avoir d'erreur

[invite0c5534f5]

Merci.
Si quelqu'un d'autre pouvait confirmer ce serait encore mieux